在室温下，某溶液中由水电离出的H ＋浓度为1.0×10 －13 mol·L －1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是

试卷相关题目

• 1常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是(　　)

  A.由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－

  B.c(H＋)＝mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO32—

  C.常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋

  D.pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—

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• 2在不同温度下,水溶液中c（H +）与c（OH -）有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是（  ）

  A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、S

  B.b点对应的溶液中大量存在:N、Ba2+、OH-、I-

  C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、HC

  D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、S、Cl-

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• 3下列各组离子能大量共存的是(　　)

  A.pH<7的溶液中：Na＋、S2－、K＋、MnO4—

  B.pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO42—、AlO2—

  C.pH>7的溶液中：Na＋、CO32—、SO32—、K＋

  D.pH＝0的溶液中：Na＋、Al3＋、Fe2＋、ClO－

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• 4某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下) ①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低 ②pH＝2的盐酸与pH＝1的盐酸，c(H ＋)之比为2∶1 ③25 ℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl 2溶液中的溶解程度不同 ④NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na ＋)＝2c(SO 4 2 —) ⑤已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w，则三者关系为：K a·K h＝K w ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7 其归纳正确的是(　　)

  A.全部

  B.③⑤⑥

  C.④⑤⑥

  D.①②④

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• 5下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

  A.空气 SO2、NO、NO2

  B.KNO3溶液 Fe2+、H+、I-

  C.NaHCO3溶液 Ca2+、OH-、Cl-

  D.由水电离产生的c(H+) = 10-11mol·L-1的溶液 K+、SO42-、Br-

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• 6在含有大量K +、OH －、CO 3 2-的溶液中还可能大量存在的离子是

  A.NH4+

  B.Al3+

  C.Ca2+

  D.SO42-

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• 7下列各组离子在溶液中能大量共存的是

  A.Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-

  B.H+、Mg2+、SO42-、ClO-

  C.Ag+、Na+、NO3-、Cl-

  D.NH4+、Ba2+、NO3-、OH-

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• 8某溶液中含有较大浓度的H +、Fe 2+、SO 4 2-时，下列物质可以在其中大量存在的是

  A.CuCl2

  B.Cl2

  C.NaNO3

  D.NH3

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• 9有一澄清透明溶液，含有H ＋、Fe 3 ＋、Fe 2 ＋、Al 3 ＋、AlO 2 —、CO 3 2 —、NO 3 —中的几种，向溶液中逐滴加入1 mol·L －1 NaOH溶液，开始没有沉淀生成，后产生沉淀，沉淀达到最大量后继续滴加NaOH溶液时沉淀部分消失。下列判断正确的是                  (　　)。

  A.一定不含Fe3＋和Fe2＋

  B.一定含有Al3＋，Fe3＋、Fe2＋至少含有一种或两种皆有

  C.溶液可能含有NO3—

  D.一定含有Fe3＋，一定不含Fe2＋

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• 10下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

  A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋

  B.碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42-＋4H＋

  C.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+

  D.往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al 3＋＋2SO 42-＋2Ba 2＋＋4OH －=AlO 2-＋2BaSO 4↓＋2H 2O

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