2015年广西民族大学物理化学(二)考研真题A卷

2015 年广西民族大学物理化学(二)考研真题 A 卷 一、填空题（每小题 2 分，共 15 小题，共 30 分） 。 1.恒温恒压可逆相变过程 ΔG=G= 。 2.一定量双原子理想气体某过程的 ΔG=（PV）=20kJ，则过程的 ΔG=U= 。 3.热力学四个基本公式中最基本的一个是 4.Raoult 定律可以描述为：定温条件下，在稀溶液中，溶剂的蒸气压等于 乘以溶液中溶剂的摩尔分数。 5.在恒温恒压条件下，反应 0＝  B B 达到平衡的化学条件是 。 B 6.两种纳米级固体粉末充分混合均匀，其相数为   。 7.测定电导值可以检测水的纯度，水的电导值越大,说明水的纯度越 的金属离子越优先析出。 8.电解时在阴极部析出电极电势 9.反应级数的确定法有微分法、积分法、 和半衰期法。 10.表面活性剂的 HLB 值是用来表示表面活性剂的 11.催化剂所以能改变反应速率，是由于改变了反应的 12.雾属于气溶胶，其分散介质是 。 。 。 相。 。 13.丁达尔现象的本质是 14.根据开尔文公式可知，液滴半径越大，它的饱和蒸汽压越 。 15. 对于基元反应 2A+B=2P（反应速率系数为 k），反应物 A 随时间的变 化 d[A]/dt= 。 二、选择题（每小题 2 分，共 15 小题，共 30 分） 1.理想气体恒温自由膨胀过程为（ ） A.Q>0 B.ΔG=U<0 C. ΔG=H=0 D.W<0 2.一定理想气体从同一始态出发，分别经历（1）恒温可逆（2）绝热可逆过程，达到 具有相同压力的终态，以 ΔG=H1、 ΔG=H2 分别表示两过程的焓变，则有（ ） A. ΔG=H1>ΔG=H2 B. ΔG=H1=ΔG=H2 C. ΔG=H1<ΔG=H2 D.无法确定 3.定义偏摩尔量时规定的条件是（ A.等温等压 C.等温，溶液浓度不变 ） B.等温等压，其它组分浓度不变 D.等温等熵 4.关于稀溶液的依数性，下列说法不正确的是（ ） A.指定溶剂的类型和数量后，溶液的依数性只取决于所含溶质粒子的数目，而与 溶质的本性无关。 B.稀溶液的依数性性包括蒸气压上升，沸点升高、凝固点下降及渗透压。 C.通过沸点升高依数性质可以计算出溶质的摩尔质量。 D.通过凝固点下降依数性质也可以计算出溶质的摩尔质量。 5.在等温等压下，当反应的 Gm 5kJ .mol  1 A.能正向自发进行 C.不能判断 时，该反应能否进行？（ B.能逆向自发进行 D.不能进行 6.C（s）+O2(g)→CO2(g) K 1 ，和 2C（s）+2O2(g)→2CO2(g) 化学反应，关于它们的 K  ，下列说法正确的是( A. K 1  K 2 B. ） C. 2 K 1  K 2 K 1 2K 2 K 2 表示同一个 ) D.  2 1 K   K 2 7.糖可以顺利溶解在水中，这说明固体糖的化学势与糖水中糖的化学势比较，高低如 何？ ( ) A. 高 B. 低 C .相等 D. 不可比较 8.Boltzmann 分布( ) A.不是最概然分布，也不是平衡分布 C.不是最概然分布，但是平衡分布 B.只是最概然分布，但不是平衡分布 D.就是最概然分布，也是平衡分布 9.当用三角形坐标来表示三组分物系时，三角形的三个顶点分别是 A、B、C，若某物 系其组成在平行于底边 BC 的直线上变动时（ ） A. B 的百分含量不变 B. A 的百分含量不变 C. C 的百分含量不变 D. B 和 C 的百分含量之比不变 10.电极符号：OH-(a)|O2(p),Pt(s)对应的电极反应为：( A．2H+(a)+2e-→H2(p) ) B．2H2O+2e-→H2(p)+2OH-(a) C．O2(p)+4H+(a)+4e-→2H2O D．O2(p)+2H2O+4e- →4OH-(a) ） 11.关于析氢腐蚀与吸氧腐蚀，下列说法正确的是（ A.析氢腐蚀比吸氧腐蚀容易发生。 B.吸氧腐蚀比析氢腐蚀更易发生。 C.酸性环境下，一般只发生析氢腐蚀。 D.碱性环境下，一般只发生吸氧腐蚀。 12.关于酶催化反应的特点，下更说法错误的是（ A.具有高的选择性 ） B.反应条件较苛刻 C.反应效率高 D.反应历程复杂 13.关于燃料电池的特点下列描述不正确的是（ A.能量转化率高 ） B.减少大气污染 B.燃料电池的比能量高 D.燃料电池稳定性差 14.将一毛细管插入水中，毛细管中水面上升至 5cm，在 3cm 处将毛细管折断，这 时毛细管上端（ ） A.水从上端溢出 B.水面呈凸面 C.水面呈凹形弯月面 D.水面呈水平面 15.对于物理吸附的描述中，不正确的是（ ） A.吸附力来自于 Vander Waals 力，其吸附一般不具有选择性。 B.吸附层可以是单分子层或多分子层。 C.吸附热较小。 D.吸附速率较小。 三、证明推导题（20 分） 已知反应 C2H6 + H2 = 2CH4 的反应历程为 k1 (1) C 2 H 6  2CH 3. （快） Ea,1=40kJ.mol-1, k 1 （2） Ea,2=200kJ.mol-1 k2 CH 3.  H 2  CH 4  H . （3） k3 H .  C 2 H 6  CH 4  CH 3.   试证明 d CH 4 k C2 H 6 dt  1 2   H2 Ea,3=10kJ.mol-1 ，并求出反应的表观活化能 EaPP。 四、相图分析题（20 分） SiO2-Al2O3 系统在高温区间的相图见右。已 知 SiO2 较低温度时以磷石英存在，稍高温时会转 化为白硅石。SiO2 和 Al2O3 会形成莫莱石，其组 成为 2SiO2.2Al2O3。 （1） 指出相区Ⅰ~ Ⅶ 的相态及自由度。 （2） 指出图中三相线对应的相平衡。 （3） 画出点 a 和 b 和步冷曲线。 五、（20 分） 二组分系统如何得到纯的白硅石？ （4） 有 2mol 水，从始态 263K，100kPa 变成同温同压下的水，求该过程的 Q、W、ΔG=H、、ΔG=U、ΔG=G、ΔG=A、ΔG=S、ΔG=SISO。并用计算说明这一过程的可逆性。已 知水和冰在该温度范围内的平均摩尔汽化热为分别为 Cp,m(H2O,l)=75.3J.mol1 .K-1, Cp,m(H2O,s)=37.7J.mol-1.K-1,在 273K，100kPa 水的摩尔凝固热为  fus H m ( H 2 O, s )  5.9kJ .mol  1 。 六、（15 分） 某抗菌素在人体血液中分解呈简单级数反应，如果给病人在上午 8 点钟注射一针 抗菌素，然后在不同时刻 t 测定抗菌素在血液中的质量浓度  [单位:mg/mg/ (100cm3)], 得到如下数据：  t/h [mg/(100cm3)] 3 6 9 12 0.480 0.326 0.222 0.151 1.试推断其反应级数。 2.计算反应的速率系数 k 和 t 12 。 3.若抗菌素在血液中的浓度不低于 0.300 mg/(100cm3)才为有效，求应该注射 第二针的时间。 七、（15 分） 25℃时，电池 Zn(s)∣ZnCl2[m(ZnCl2)=0.005mol/kg]∣Hg2Cl2(s)∣Hg(1)的 电动势为 1.227V。已知德拜-休克尔极限公式中常数 A＝0.509(mol.kg-1)1/2。 1、写出该电池的电极反应和电池反应； 2、求出电池的标准电池电动势； 3、 计算电池反应的   r Gm 和 K 。