2019年北京普通高中会考化学真题

2019 年北京普通高中会考化学真题 考 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．本试卷共 8 页，分为 两个部分 。第一部分为选择题， 25 个小题（共 50 生 分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共 50 分）。 须 3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必 知 须用 2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 第一部分 选择题（共 50 分） 在下列各题的 4 个选项中，只有 1 个选项符合题意。（每小题 2 分，共 50 分） 1．连翘是临床上常见的一种中药，其有效成分中的连翘酚（C15H18O7）具有抗菌作用。连 翘酚属于 A．单质 B．氧化物 2．下列物质中，属于电解质的是 C．无机物 D．有机化合物 A．铜 B．蔗糖 C．硝酸钾 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 D．稀硫酸 A．HCl 溶液 B．NaOH 溶液 4. 下列关于 SO2 的描述正确的是 C．K2SO4 溶液 D．淀粉胶体 A．无毒 B．无色 5. 下列元素中，原子半径最小的是 C．无味 D．难溶于水 A．Na B．Mg 6. 下列各组元素在周期表中位于同一主族的是 C．P D．Cl A．Na、Mg B．N、O 7．下列物质中，只含有共价键的是 C．F、Cl D．Al、Si A．NaCl B．H2O C．MgO D．KOH 8.《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，图文并茂地记载了农业、工业、 手工业等各项技术。下列图中涉及的主要产品属于合金的是 A．煮制井盐 B．轧蔗取浆 C．泥造砖坯 D．铸造铜币 9. 下列物质中，属于高分子的是 A．苯 B．乙烷 10．下列物质的电子式书写正确的是 C．乙酸 A．Cl :Cl B．Na : Cl . .: 11. 下列营养物质中，不能发生水解反应的是 C．H : Cl . .: H .. D．H : N : H A．淀粉 B．葡萄糖 12. 下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是 C．蛋白质 D．植物油 C．Cu D．Ag .. A．Na B．Fe .. D．聚氯乙烯 13．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定温度下，在恒容密闭容器中进 行合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH 3(g)。下列能充分说明该反应达到化学平衡状态 的是 A．正、逆反应速率都等于零 B．N2、H2、NH3 的浓度相等 C．N2、H2、NH3 的浓度不再变化 D．N2、H2、NH3 在密闭容器中共存 14．原电池是化学电源的雏形。关于右图所示原电池的说法正确的是 A．能将电能转化为化学能 B．电子从锌片经导线流向铜片 C．锌片为正极，发生氧化反应 D．铜片上发生的反应为 Cu2+＋2e－=== Cu 137 15． 137可用于辐照育种。下列关于 的说法正确的是 Cs Cs 55 A．质子数为 82 C．质量数为 137 16．下列反应属于取代反应的是 55 B．中子数为 55 D．核外电子数为 82 2 A．苯与氢气反应生成环己烷 B．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 C．乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水 D．甲烷与氯气反应生成三氯甲烷和氯化氢 17．下列物质中，能通过化学反应使溴水褪色的是 A．苯 B． 甲烷 18．下列物质性质的比较中，正确的是 C．乙烯 D．乙酸 A．氧化性：Cl2 ＜ Br2 B．酸性：H2SO4 ＜ H3PO4 C．稳定性：HCl ＞ HF D．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2 19．过氧化氢分别在下列条件下分解，其中化学反应速率最大的是 A B C D 温度 / ℃ 10 10 40 40 H2O2 溶液溶质质量分数 / % 5 10 5 10 是否加入 MnO2 20. 下列行为不符合安全要求的是 否 是 否 是 A．点燃甲烷气体前须验纯 B．在集气瓶口上方扇闻气体 C．将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌 21．碳在自然界的循环过程如右图所示。下列说法中， 不正确的是 A．氧元素未参与该循环过程 B．绿色植物的光合作用可吸收 CO2 C．动植物遗体被微生物分解可产生 CO2 D．控制化石燃料的使用可减少碳排放 22．下列说法中，正确的是 A．16 g O2 物质的量为 1 mol B．0.1 mol/L Ba(OH)2 溶液中含有 0.2 mol OH－ C．1 mol NH3 中含有的氮原子数约为 6.02×1023 D．标准状况下，22.4 L H2O 的物质的量为 1 mol 23．下列反应能用离子方程式 H＋＋OH－=== H2O 表示的是 点燃 A．2H2＋O2 ==== 2H2O B．HCl＋NaOH === NaCl＋H2O C．2HCl＋Cu(OH)2 === CuCl2＋2H2O D．Ba(OH)2＋H2SO4 === BaSO4↓＋2H2O 24．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．制氨气 B．收集氧气 D．分离乙醇和水 C．除去水中泥沙 25．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 把一小块钠放入水中，立刻熔成小球 该反应是放热反应 B 向某溶液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 Cl－ C D 向 NaHCO3 溶液中滴入酚酞溶液，溶液颜色变 红 向某溶液中加入 NaOH 溶液，生成的白色絮状 沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 NaHCO3 溶液显碱性 该溶液中一定含有 Fe2+ 第二部分 非选择题（共 50 分） 一、必答题（共 30 分） 1．（3 分）氨是一种重要的化工原料。氨催化氧化制硝酸的过程中涉及到反应： 催化剂 4NH3＋5O2 ====== 4NO＋6H2O。该反应中，作为氧化剂的物质是 △ ，若反应中消耗了 4 mol NH3 ，则生成 NO 的物质的量是 ，被氧化的物质是 mol。 2．（3 分）请从 2-AA 和 2-AB 中任选 1 题作答，若两题均作答，按 2-AA 评分。 2-AA 2-AB 在 3 种物质①二氧化硅、②氧化 在 3 种物质①乙醇、②乙酸、③乙烯 铁、③二氧化硫中，可用作红色颜料的是 中，可用于制医用消毒剂的是 （填序号，下同），可用作漂白剂的是 号，下同），食醋的主要成分是 ，可用作光导纤维的是 作果实催熟剂的是 。 （填序 ，可用 。 3．（4 分）现有下列 4 种物质：① Cl2、② CuSO4 溶液、③ NaHCO3 溶液、④浓 H2SO4。其 中，能与稀盐酸反应生成无色气体的是 的是 膜的是 （填序号，下同）；呈黄绿色有刺激性气味 ；能与 NaOH 溶液反应生成蓝色沉淀的是 ；常温下能使铝表面形成致密氧化 。 4.（4 分）某学习小组用下图装置研究 Cl2 的性质。 （1）观察到 B 中的现象是 。 （2）C 中反应后的溶液遇淀粉变蓝，说明 Cl2 与 KI 溶液反应生成的物质有 （3）D 中 NaOH 溶液的作用是 。 。 （4）A、B 中现象不同，其原因是 。 干燥的 Cl2 干燥 红色 布条 A 湿润 红色 布条 B KI 溶液 C NaOH 溶液 D 5．（8 分）海水中蕴含着丰富的矿物质。从海水中提取镁的主要过程如下： 海水 浓缩 Ⅰ 浓缩海水 石灰乳 Mg(OH)2 盐酸 ; 浓缩 ; 脱水 Ⅱ Ⅲ MgCl2 Ⅳ Mg （1）过程Ⅱ中，Mg2+转化为 Mg(OH)2 沉淀的离子方程式是____。 （2）过程Ⅱ中，分离得到 Mg(OH)2 沉淀的实验操作名称是____。 （3）下列说法中，正确的是____。 a. 过程Ⅰ发生的是物理变化 b. 过程Ⅲ中主要发生分解反应中主要发生分解反应 c. 过程Ⅳ可以通过电解得到镁 d. 过程Ⅰ～Ⅲ中主要发生分解反应的目的是富集、提纯 MgCl2 （4）理论上生产 24 kg Mg，需要消耗 MgCl2 的物质的量是____mol。 6.（8 分）某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现某些化合物与水反应时，其中所含 的一种元素可以发生自身氧化还原反应。 B A H2 O Ⅰ C D （1）若 A 为红棕色气体，B 为强酸，C Ⅱ 为 NO。 ① D 为单质，其所含元素在元素周期表中的位置是 ② 下列说法中，正确的是 。 （填字母）。 a. A、C 的组成元素相同 b. B 的浓溶液可与铜反应得到 A c. A、B、C 中含有化合价不同的同种元素 （2）若 A 为淡黄色固体，B 为强碱。 ① 反应Ⅱ的化学方程式是 。 ② 若得到标准状况下气体 C 22.4 L，则反应Ⅰ中生成 B 的物质的量是 mol。