高考化学物质的分离、提纯和检验练习17

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• 11下列叙述正确的是

  A.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-

  B.在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液

  C.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

  D.加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32-或SO32-

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• 12有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测错误的是

  A.K+一定存在

  B.50mL溶液中含0.01mol CO32-

  C.Cl-可能存在

  D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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• 13下列有关实验原理、方法和结论都正确的是：

  A.某无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置分层后，下层溶液显紫色，则原溶液中有I-

  B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

  C.向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42-

  D.某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液含有Na+无K+

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• 14某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

  A.①②④②③

  B.④②①②③

  C.①②③②④

  D.④②③②①

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• 15用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是

  A.形成较多的白色沉淀

  B.形成的沉淀纯度更高

  C.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰

  D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

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• 16氯仿(CHCl3)可用做麻醉剂，但常因保存不慎，而被空气氧化，生成有剧毒的光气(COCl2)，发生反应的化学方程式为2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，为防止发生事故，在使用氯仿前要检验其是否变质，应选用的试剂是

  A.氢氧化钠溶液

  B.硝酸银溶液

  C.溴水

  D.淀粉碘化钾试剂

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• 17某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

  A.Na+

  B.SO42-

  C.Ba2+

  D.NH4+

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• 18某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。 ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

  A.①②④⑤

  B.③④

  C.③④⑤

  D.②③⑤

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• 19下列关于物质的检验说法不正确的是

  A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子

  B.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

  C.待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH4+ 存在

  D.根据纤维在火焰上燃烧是否产生烧焦羽毛的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维

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• 20某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液

  A.④②①②③

  B.①②④②③

  C.①②③②④

  D.④②③②①

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