高考化学物质的分离、提纯和检验练习17

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• 41某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下 根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是

  A.肯定含有的离子是①④⑤

  B.肯定没有的离子是②⑤⑦

  C.可能含有的离子是①②⑥

  D.不能确定的离子是①③⑥

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• 42在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。下列掩蔽方法和分析结果正确的是

  A.某溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液出现血红色，则该溶液中含有Fe3+

  B.某溶液中滴加NaOH溶液后，再滴加CaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中含有CO32-

  C.某溶液中滴加稀硫酸后，再滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，则该溶液中含有Cl-

  D.某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现白色沉淀，则该溶液中含有SO42-

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• 43要检验某无色溶液是否含有SO42-，下列操作最合理的是

  A.加入Ba(NO3)2溶液后再加稀HNO3酸化

  B.加入BaCl2溶液后再加盐酸酸化

  C.加入稀HNO3(酸化)后再加Ba(NO3)2溶液

  D.加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液

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• 44在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列关于该溶液的判断中正确的是

  A.一定含有SO42-

  B.含有SO42-和Ag+

  C.可能含有SO42-或Ag+或SO32-或同时含有SO42-和SO32-

  D.可能含有SO42-或CO32-

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• 45甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H+）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

  A.甲溶液含有Ba2+

  B.乙溶液含有SO42-

  C.丙溶液含有Cl-

  D.丁溶液哈有Mg2+

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• 46下列离子的检验方法合理的是

  A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+

  B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+

  C.向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+

  D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2+，不含有Mg2+

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• 47以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

  A.滴加适量氯水不发生颜色变化，再加入KSCN溶液，溶液立即呈红色。原溶液中一定含有Fe2+

  B.加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32-

  C.用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子

  D.先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-

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• 48某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，白色沉淀均不溶于稀硝酸。由该实验能得到的正确结论是

  A.原溶液中一定含有SO42-

  B.原溶液中一定含有NH4+

  C.原溶液中一定含有Cl-

  D.原溶液中一定含有Fe3+

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• 49有两种物质的量浓度相等的溶液，把它们等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀HNO3后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成，这两种溶液是

  A.Na2CO3和Ca(OH)2

  B.Na2CO3和CaCl2

  C.NaOH和CuSO4

  D.Na2SO4和Ba(NO3)2

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• 50检验某氯代烃中的氯元素，下列操作合理的是

  A.取少量氯代烃，加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀

  B.取少量氯代烃，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀

  C.取少量氯代烃，与氢氧化钠溶液共热后加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀

  D.取少量氯化烃，与氢氧化钠溶液共热后加入稀盐酸酸化，然后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀

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