高考化学氧化还原、电化学的计算练习8

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• 21硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知1mol Na2S2O3溶液恰好把4mol Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（　　）

  A.SO42-

  B.S

  C.SO32-

  D.S2-

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• 22离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X-+3S2-+14H+═2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X-中M的化合价为（　　）

  A.+4

  B.+5

  C.+6

  D.+7

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• 23在2KMnO+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为（　　）

  A.1：8

  B.8：1

  C.1：5

  D.5：1

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• 246.4g铜放入400m10.5mol/L的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO3的量为（　　）

  A.0.03mol

  B.0.05mol

  C.0.1mol

  D.0.2mol

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• 25铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O 三种气体且标准状况下体积均为0.224L，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（　　）

  A.3.12g

  B.4.18g

  C.4.68g

  D.5.08g

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• 26酸性高锰酸钾能将醇氧化生成一系列产物，反应中KMnO4被还原为Mn2+，用0.60mol?L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL0.50mol?L-1的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，再滴加1滴高锰酸钾溶液时，溶液刚好呈紫红色，振荡后不褪色．则乙二醇的氧化产物为（　　）

  A.OHC-CHO

  B.HOOC-COOH

  C.HOOC-CHO

  D.CO2

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• 27将足量的铜屑加入到浓度均为2mol?L-1的HNO3和H2SO4混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子是（　　）

  A.0.4mol

  B.0.45mol

  C.0.6mol

  D.0.8mol

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• 28将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（　　）

  A.5：14

  B.5：16

  C.5：18

  D.1：4

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• 29Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（　　）

  A.1：10

  B.1：8

  C.1：6

  D.1：5

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• 30对于反应Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O，以下叙述正确的是（　　）

  A.Cu是氧化剂，H2SO4是还原剂

  B.被氧化的Cu和被还原的H2SO4的物质的量之比为1：2

  C.1mol氧化剂在反应中得到2mol电子

  D.SO2是由氧化剂发生氧化反应得到的产物

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