高考化学其它化学计算练习4

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• 21相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是

  A.Al

  B.Al2O3

  C.AlCl3

  D.Al(OH)3

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• 22常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol·L-1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是

  A.原合金质量为0.92g

  B.产生氢气的体积为896mL（标准状况下）

  C.图中m的值为1.56

  D.图中V2为60

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• 23铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

  A.1/2(a+b) mol

  B.(a-b)mol

  C.1/2(a-b)mol

  D.(a+b) mol

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• 24将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1 NaOH溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。以下说法不正确的是

  A.稀硝酸的浓度为1.9 mol/L

  B.生成的NO在标况下的体积为0.896 L

  C.a的值为15 mL

  D.Cu的物质的量为0.02 mol

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• 25纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是

  A.50%

  B.75%

  C.92.7%

  D.100%

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• 26当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为（不考虑NO2转化为N2O4和反应生成气体的溶解）

  A.3:1:2

  B.3:2:2

  C.1:1:2

  D.2:6:3

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• 275.12g铜和一定质量的硝酸反应，当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体3.36 L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液？

  A.0. 366 L

  B.0.224 L

  C.0.896 L

  D.l.12 L

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• 28往1L pH = 1的硫酸和硝酸混合液中投入3.84 g 铜粉，微热使反应充分完成后，生成标准状况下的NO气体448mL。则反应前的混合液中含有硝酸的物质的量为

  A.0.02 mol

  B.0.08 mol

  C.0.10 mol

  D.0.16 mol

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• 29在标准状况下，将O2与NO按3:4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为

  A.0. 045 mol/L

  B.0. 036 mol/L

  C.0. 026 mol/L

  D.0. 030 mol/L

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• 30在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5 mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示，下列叙述正确的是

  A.x与y的差值为0. 01 mol

  B.原溶液中c(Cl-) =0. 75 mol/L

  C.原溶液的pH=1

  D.原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5：2

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