高考化学反应速率与平衡的有关计算练习30

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• 31密闭容器中，发生反应：CO(g) + 2H 2(g) CH 3OH(g) △H＜0，下列说法正确的是

  A.一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢

  B.若v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，则该反应达到平衡状态

  C.升高温度，重新达到平衡时，增大

  D.使用催化剂，反应的平衡常数增大

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• 32可以充分说明反应P（g）+Q（g） R(g)+S（g）在恒温下已达到平衡的是（    ）

  A.反应容器内的压强不随时间改变

  B.反应容器内P、Q、R、S四者共存

  C.P的生成速率和S的生成速率相等

  D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

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• 33反应3Fe（s）+4H 2O（g）  Fe 3O 4（s）+4H 2（g）在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是

  A.容器内压强不再改变

  B.（H2O）=（H2）

  C.气体的密度不再改变

  D.反应不再进行

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• 34对于A2 + 3B2==2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

  A.v(B2) =0.9mol/(L·s)

  B.v(A2) =0.5mol/(L·s)

  C.v(C) =0.62mol/(L·s)

  D.v(B2) =4.2mol/(L·min)

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• 35一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为

  A.1.2mol／(L·min)

  B.1mol／(L·min)

  C.0.6mol／(L·min)

  D.0.4mol／(L·min)

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• 36在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为

  A.0.04mol/（L·s）

  B.0.02mol/（L·s）

  C.0.4mol/（L·s）

  D.0.2mol/（L·s）

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• 37反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为

  A.v (NH3)=0.01mol/(L·s)

  B.v (O2)=0.001mol/(L·s)

  C.v (NO)=0.001mol/(L·s)

  D.v (H2O)=0.045mol/(L·s)

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• 38将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)，若2s后测得C的浓度为0．6mol／L，现有下列几种说法，其中正确的是 ①用物质A表示的平均反应速率为0．3mol／(L·s) ②用物质B表示的平均反应速率为0．6mol／(L·s) ③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0．7mol／L

  A.①③

  B.①④

  C.②③

  D.③④

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• 39反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率υ(x)可表示为

  A.υ(NH3)=0．010mol/(L·s)

  B.υ(O2)=0．001mol/(L·s)

  C.υ(NO)=0．0015mol/(L·s)

  D.υ(H2O)=0．090mol/(L·min)

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• 40反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A) ＝0.15mol/(L·s) ②v(B)＝0.6mol/(L·s) ③v(C)＝0.5mol/(L·s) ④v (D) ＝0.45mol/(L·s)则反应进行由快到慢的顺序为

  A.④＞③＞①＞②

  B.②＞④＞③＞①

  C.②＞③＞④＞①

  D.④＞③＞②＞①

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