高考化学反应速率与平衡的有关计算练习30

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• 61一定条件下存在反应：CO（g）+H 2O（g）?CO 2（g）+H 2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H 2O，在Ⅱ中充入1mol CO 2和1mol H 2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H 2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

  A.容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多

  B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

  C.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

  D.容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1

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• 62在容积一定的密闭容器中，反应2A B(g)＋C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是 (    )

  A.正反应是放热反应，且A是气态

  B.正反应是吸热反应，且A不是气态

  C.其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动

  D.改变压强对该平衡的移动无影响

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• 63在容积可变的密闭容器中，1molN 2和4molH 2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H 2的转化率为25％，则平衡时的氮气的体积分数接近于

  A.5％

  B.10％

  C.15％

  D.20％

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• 64对于可逆反应N2（g） + 3H2（g）2NH3（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

  A.ν（H2）= 0.3mol/(L·min)

  B.ν（N2）= 0.2mol/(L·min)

  C.ν（NH3）= 0.25mol/(L·min )

  D.ν（H2）= 0.4mol/(L·min)

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• 65一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是

  A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol/(L·s）

  B.反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0．79mol/L

  C.反应开始时10s，Y的转化率为79．0%

  D.反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

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• 66一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH3) ＝ 0．1mol/L。下列有关判断不正确的是

  A.反应达平衡时N2的转化率为10%

  B.该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0．45 mol/L

  C.该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0．95倍

  D.反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0．03mol/(L·s)

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• 67在mA+ nBpC的反应中，m．n．p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为

  A.2：3：2

  B.2：3：3

  C.1：3：2

  D.3：1：2

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• 68在mA+nBpC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加amol·L-1，B每分钟减小1.5amol·L-1，A每分钟减少0.5a mol·L-1，则m：n：p为

  A.2：3：2

  B.2：2：3

  C.1：3：2

  D.3：1：2

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• 69将气体

  A.B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）十B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为 A.0．025 mol/（L·s）

  B.0．0125 mol/（L·s）

  C.0．05 mol/（L·s）

  D.0．1 mol/（L·s）

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• 70在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气)2C气＋D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0．12mol·Ｌ-1·ｓ-1，则10秒钟时，容器中B的物质的量浓度是

  A.1．4 mol/L

  B.2．8 mol /L

  C.2．4 mol/L

  D.1．2 mol/L

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