高考化学反应速率与平衡的有关计算练习30

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• 21在一定条件下，合成氨反应达到化学平衡后，混合气体中NH 3的体积占25%，若维持反应条件不变，则反应后缩小的体积和原反应物体积的比值为（ ）

  A.1︰5

  B.1︰4

  C.1︰3

  D.1︰2

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• 22将0．05molSO 2(g)和0．03molO 2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)，在一定条件下达到平衡，测得c(SO 3)=0．04mol·L -1。以下表述正确的是

  A.该条件下反应的平衡常数为1．6×103

  B.通常情况下，该反应一定能自发进行

  C.题给条件下，O2的转化率是20%

  D.当体系中SO2和SO3的速率之比是1:1时，则该反应达到化学平衡状态

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• 23化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表： 根据以上信息判断，下列结论错误的是

  A.a>b

  B.增大压强，平衡状态II不移动

  C.升高温度平衡状态III向正反应方向移动

  D.反应II、III均为放热反应

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• 24下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是

  A.化学反应的限度都相同

  B.可以通过改变温度控制化学反应的限度

  C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

  D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

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• 25将几滴KSCN（SCN -是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe 3+的溶液中，溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO 4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO 2，红色也褪去。 下列说法不正确的是

  A.①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失

  B.[Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN-以配位键结合。

  C.②红色褪去的原因是SO2具有漂白性

  D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2

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• 26在一固定容积的密闭容器中，可逆反应 达到平衡的标志是(     )。

  A.

  B.单位时间内键断裂，同时6mol键断裂

  C.

  D.反应混合物各组分的物质的量浓度还在改变

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• 27-定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生如下反应 一段时间后达到化学平衡状态。改变某一条件，下列说法正确的是

  A.若升高温度，反应混合气体密度不变时即达到新平衡状态

  B.若增大B的浓度，△H减小

  C.若使用适当催化剂，A的转化率增大

  D.若增大压强，平衡向右移动，则m+n>p+q

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• 28一定温度一定容积下，反应A 2(g)+B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 （ ）

  A.单位时间内消耗n mol A2同时生成2n mol AB

  B.容器内的总物质的量不随时间变化

  C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

  D.单位时间内生成n molA2的同时生成n mol B2

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• 29常温下，将Cl 2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0．1mol·L —1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

  A.实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

  B.c点所示溶液中：

  C.向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强

  D.由a点到b点的过程中，溶液中减小

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• 30化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu 2 ＋：Cu 2 ＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn 2 ＋(aq)，下列说法错误的是 （   ）

  A.相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大

  B.该反应的平衡常数K＝

  C.该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

  D.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

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