高考化学反应速率与平衡的有关计算练习28

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• 21一定温度下，反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，达到平衡时，n(SO 2)∶n(O 2)∶n(SO 3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O 2)＝0.8 mol，n(SO 3)＝1.4 mol，此时SO 2的物质的量应是(　　)。

  A.0.4 mol

  B.0.6 mol

  C.0.8 mol

  D.1.2 mol

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• 22下列对可逆反应的认识正确的是（  ）

  A.SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr与2HBr＋H2SO4（浓）=Br2＋SO2↑＋2H2O互为可逆反应

  B.既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应

  C.在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应

  D.电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应

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• 23往一体积不变的密闭容器中充入H 2和I 2，发生反应H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)　ΔH<0，当达到平衡后，t 0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大(如图所示)，下列说法正确的是     (　　)

  A.容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变

  B.平衡不移动，混合气体密度不变

  C.H2转化率增大，HI平衡浓度减小

  D.t0时改变的条件是减小体积或升高体系温度

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• 24在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H 2，通入Br 2(g)发生反应：H 2(g)＋Br 2(g) 2HBr(g)　ΔH<0。当温度分别为T 1，T 2，平衡时，H 2的体积分数与Br 2(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是              (　　)

  A.由图可知：T1>T2

  B.a、b两点的反应速率：b>a

  C.为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

  D.T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增大

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• 25在一密闭容器中，由CO 2和H 2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，探讨温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T 1，T 2均大于300 ℃)，下列说法正确的是              (　　)。

  A.温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

  B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

  C.该反应为吸热反应

  D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

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• 26在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应： 时刻达到平衡后，在 时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是

  A.

  B.I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I>II

  C.时刻改变的条件是向密闭容器中加C

  D.I、II两过程达到平衡时，平衡常数I开始考试练习点击查看答案

• 27在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g) nY(g)　ΔH="Q" kJ·mol -1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:  下列说法正确的是(　　)

  A.m>n

  B.Q<0

  C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减小

  D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动

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• 28在密闭容器中进行如下反应:X 2(g)+3Y 2(g) 2Z(g),X 2、Y 2、Z的起始浓度分别为0.2 mol·L -1、0.6 mol·L -1、0.4 mol·L -1,当平衡时,下列数据肯定不正确的是(　　)

  A.X2为0.3 mol·L-1,Y2为0.9 mol·L-1

  B.Y2为1.0 mol·L-1

  C.X2为0.3 mol·L-1,Z为0.2 mol·L-1

  D.Z为1.0 mol·L-1

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• 29在密闭容器中进行反应:H 2(g)+Br 2(g) 2HBr(g)　ΔH<0,达到平衡后,欲使颜色加深,应采取的措施是(　　)

  A.升高温度

  B.降低温度

  C.增大H2浓度

  D.减小压强

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• 30下列理解不正确的是(　　)。

  A.化学平衡是一个动态平衡

  B.化学平衡研究的对象主要是可逆反应

  C.化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题,化学平衡是研究化学反应进行的限度问题

  D.化学反应达到平衡时,正反应和逆反应速率相等,是对反应中不同物质而言

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