高考化学反应速率与平衡的有关计算练习27

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• 81下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（  ）

  A.一定条件下，2molsO2与足量O2反应可得到2molsO3

  B.含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2

  C.10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09molsO2

  D.一定条件下，1mol N2与3mol H2反应可制备1.0mol NH3

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• 82一定条件下存在反应：CO（g）＋H 2O（g） CO 2（g）＋H 2（g），其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1 mol CO和1 mol H 2O，在Ⅱ中充入1 mol CO 2和1 mol H 2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H 2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

  A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

  B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

  C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多

  D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

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• 83下列说法正确的是 (　　)

  A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行

  B.NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向

  C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

  D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

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• 84某恒温容器用固定隔板隔成甲、乙两容器，如图所示，在甲、乙两容器中都充入1 mol A和2 mol B，反应3A(g)＋B(g) xC(g)达到平衡后，甲、乙两容器中A物质的浓度比为5：3，甲、乙两容器中C的体积分数大小为             (　　)

  A.甲>乙

  B.甲<乙

  C.甲＝乙

  D.无法确定

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• 85在恒容密闭器中通入物质的量浓度均0.1 mol·L －1的CH 4与CO 2，在一定条件下发生反应：CO 2(g)＋CH 4(g) 2CO(g)＋2H 2(g)，测得CH 4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图，下列有关说法一定正确的是（  ）

  A.上述反应的ΔH＞0

  B.压强p1＞p2＞p3＞p4

  C.1 100 ℃该反应的平衡常数为64

  D.压强为p4时，在Y点：v(正)＜v(逆)

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• 86N 2+3H 2 2NH 3反应达到平衡时的说法不正确的是(　　)。

  A.平衡体系中氮气、氢气、氨的物质的量保持不变

  B.平衡体系中氮气、氢气、氨的浓度保持不变

  C.单位时间内生成的氨和分解的氨物质的量相同

  D.单位时间内消耗的氮气和氢气与生成的氨气物质的量相同

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• 87下列事实不能用勒夏特列原理解释的是      (　　)。

  A.氢气和氮气合成氨的反应中，在加压下有利于氨的生成

  B.醋酸溶液中滴入少量稀盐酸，溶液中c(H＋)增大

  C.用热的纯碱水溶液洗涤油污物品时，去污效果较好

  D.加催化剂V2O5，能提高SO2转化为SO3的转化率

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• 88已知CO和H 2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)。现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H 2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是（  ）

  A.正反应的ΔH＞0

  B.反应进行到5 min时，b容器中v正＝v逆

  C.减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态

  D.达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c

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• 89一定条件下,发生如下反应:2A(g)+2B(g) 3C(g)+ D(g)在容积不变的密闭容器中进行,达到化学平衡状态的标志是(　　)

  A.单位时间内生成n mol B,同时消耗3n mol C

  B.容器内压强不随时间而变化

  C.混合气体的密度不随时间变化

  D.单位时间内生成2n mol A,同时生成n mol D

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• 90在一定温度下,将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中,发生如下反应: CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g),一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是(　　)

  A.正反应速率等于零

  B.正反应速率大于逆反应速率

  C.正反应速率等于逆反应速率

  D.正反应速率小于逆反应速率

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