高考化学反应速率与平衡的有关计算练习27

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• 91已知N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) △H=?92.4 kJ·mol －1，在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是 

  A.Q 3+92.4c 1＝92.4

  B.α 2＋α 3<1

  C.2p 1＝2p 3

  D.达到平衡时丙容器中NH 3的体积分数最大

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• 92在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　　)。

  A.化学方程式为：2MN

  B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

  C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

  D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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• 93一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和1 mol B，达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是                 (　　)

  A.2 mol C

  B.4 mol A.1 mol B

  C.1 mol B和1 mol C

  D.2 mol A.3 mol B和3 mol C

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• 94相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： X 2(g)＋3Y 2(g) 2XY 3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol －1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：   下列叙述不正确的是（  ）

  A.容器①、②中反应的平衡常数相等

  B.容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q

  C.达到平衡时，两个容器中XY 3的物质的量浓度均为2 mol·L －1

  D.若容器①的体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

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• 95下列说法可以证明反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)已达到平衡状态的是(　　)

  A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成

  B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂

  C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

  D.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成

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• 96将一定量

  A.B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)＋bB(g) cC(g)，1 min时达到平衡，C的浓度为x mol·L －1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的 ，重新达到平衡后，C的浓度为2.5 x mol·L －1，下列说法正确的是 (　　) A.化学计量数的关系：b

  B.容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小

  C.原容器中用B的浓度变化表示该反应在1 min内的速率为 mol·(L·min) －1

  D.若保持温度和容器的容积不变，充入氦气(不参与反应)，平衡不发生移动

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• 97E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g) M x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是    (　　)

  A.该反应的化学方程式是2HF(HF)2

  B.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

  C.t1时刻，保持温度不变，再充入1 mol M，重新达到平衡时，将增大

  D.M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

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• 98向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A,4 mol B和1 mol A,2 mol B。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋2B(g) xC(g)　ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是 (　　)

  A.x可能等于3

  B.向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低

  C.将乙容器单独升温，c(A)可达到0.78 mol/L

  D.若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B，平衡时甲容器中c(A)大于1.56 mol/L

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• 99在一定温度条件下，对于已达到平衡的反应： FeCl 3 +3KSCN  3KCl+Fe（SCN） 3，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是

  A.加入少量氯化钾固体

  B.加入少量氯化铁固体

  C.减少Fe（SCN）3的浓度

  D.加水稀释

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• 100在一定温度下，可逆反应2A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是(　　)。

  A.A的生成速率与C的分解速率相等

  B.单位时间生成2n mol A，同时生成3n mol B

  C.A.B.C的浓度不再变化

  D.A.B.C的分子数之比为2∶3∶2

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