高考化学反应速率与平衡的有关计算练习27

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• 101反应： 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强P 1>P 2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断(    )。

  A.上述反应是放热反应

  B.上述反应是吸热反应

  C.a>b

  D.a+1开始考试练习点击查看答案

• 102在三种不同条件下，分别向容积为2L的恒容容器中加入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g) 2D(g) △H=Q kJ·mol -1，相关条件和数据见下表。   下列说法正确的是

  A.当容器中气体的相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态

  B.如果实验Ⅱ相比实验Ⅰ使用了催化剂，则a＞40， b=0.5

  C.实验Ⅲ达到平衡时，向其中通入少量惰性气体，容器压强增大，平衡向右移动

  D.由表中信息可知Q＜0，并且有Q 1=Q 2＜Q 3

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• 103对于2SO 2＋O 2 2SO 3的反应，下列叙述中正确的是（  ）

  A.“高温”和“催化剂”的条件使SO2和O2产生了可发生性

  B.“高温”和“催化剂”的条件可加快SO3分解为SO2和O2

  C.在该反应的平衡状态，SO2、SO2、O2的浓度一定都相等

  D.在该反应的平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等

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• 104在一定条件下，反应CO（g）＋2H 2（g） CH 3OH（g）在一密闭容器中达到平衡。充入适量氢气，增大容器的体积，维持H 2的浓度和容器的温度不变，跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率将（　　）

  A.增大

  B.减小

  C.不变

  D.无法判断

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• 105在一定温度下，反应C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)达到平衡的标志是(　　)

  A.正反应与逆反应速率均为零

  B.v(H2O生成)＝v(CO消耗)

  C.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数

  D.压强不随时间的变化而变化

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• 106下列有关化学平衡图像描述正确的是  (　　)

  A.图像A代表任何可逆反应中生成物浓度随温度的变化关系图

  B.图像B表示反应的化学方程式为：2Z(s) 3X(g)＋2Y(g)

  C.图像C代表在10 L容器、850℃时反应，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量

  D.图像D代表等物质的量的气体A和B，在一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，其在20～40 min之间的平衡常数不相等

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• 107将a L NH 3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为 b L（气体体积均在同温同压下测定），该b L气体中NH 3的体积分数是（ ）

  A.×100%

  B.×100%

  C.×100%

  D.×100%

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• 108在一个固定容积的密闭容器中充入2 mol NO 2，一定温度下建立如下平衡：2NO 2(g) N 2O 4(g)，此时平衡混合气中NO 2的体积分数为X%，若再充入1 mol N 2O 4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO 2的体积分数为Y%，则X和Y的大小关系正确的是(　　)

  A.X>Y

  B.X

  C.X＝Y

  D.不能确定

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• 109如图所示是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(　　)。

  A.反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

  B.该反应达到平衡态Ⅰ后，增加反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

  C.该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

  D.同一反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

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• 110化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K a)、难溶物的溶度积常数(K sp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（  ）

  A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

  B.当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小

  C.Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I－(aq)=AgI(s)＋ Cl－(aq)能够发生

  D.Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强

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