高考化学反应速率与平衡的有关计算练习27

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• 51在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）＋4CO（g）  Ni（CO） 4（g），已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×10 4、2，下列说法正确的是（　　）。

  A.上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应

  B.在80 ℃时，测得某时刻Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v（正）＜v（逆）

  C.恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

  D.恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，Ni（CO）4的百分含量将增大

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• 52在密闭容器中充入4 mol SO 2和3 mol O 2，一定条件下建立如下平衡：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)  ΔH＝－Q kJ/mol，测得SO 2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为

  A.2Q kJ

  B.Q kJ

  C.1.8Q kJ

  D.0.9Q kJ

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• 53设反应①Fe(s)+CO 2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH="a" kJ/mol，反应②Fe(s)+H 2O(g) FeO(s)+H 2(g) ΔH="b" kJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K 1和K 2。在不同温度下，K 1、K 2的值如下： 下列有关叙述正确的是(   )

  A.b＞0

  B.在973K下增大压强，K2增大

  C.a＞b

  D.在常温下反应①一定能自发进行

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• 54下列说法正确的是

  A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

  B.一定温度下，可逆反应2X （g）＋Y （g） 2Z （g）达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2

  C.升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大

  D.FeCl3、KAl（SO4）2、Na2CO3的水溶液均显酸性

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• 55向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，发生反应SO 2(g)＋NO 2(g)＝SO 3(g)＋NO(g)，其正反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。下列结论中错误的是

  A.反应在c点达到平衡状态

  B.反应物的浓度：a点大于b点

  C.反应物的总能量高于生成物的总能量

  D.逆反应速率：c点大于b点

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• 56一定条件下反应2AB(g) A 2(g) ＋B 2(g),不能确定达到平衡状态的是

  A.单位时间内生成n mol A2，同时生成2n molAB

  B.单位时间内生成n mol B2，同时生成2n molAB

  C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率

  D.容器中各组分的物质的量分数不随时间变化

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• 57在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为c a(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率没有发生变化，则B的转化率为(　　)

  A.60%

  B.40%

  C.24%

  D.4%

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• 58下列各组物质的变化不能用勒夏特列原理解释的是（  ）

  A.氯水在光照条件下颜色变浅最终变为无色

  B.将FeS固体投入到含有Cu2＋的废水中以除去Cu2＋

  C.500 ℃时比室温更利于合成氨

  D.乙酸乙酯的合成中用浓硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成

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• 59已知反应:A(g)+3B(g) 2C(g)是放热反应,达到平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是(　　)

  A.正反应速率增大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动

  B.正反应速率变小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动

  C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动

  D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动

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• 60在一定温度下，某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是(　　)。

  A.体系的压强不再发生变化

  B.v正(CO)＝v逆(H2O)

  C.生成n mol CO的同时生成n mol H2

  D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

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