高考化学反应速率与平衡的有关计算练习27

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• 41铝的以下反应得以进行的原因，可用勒沙特勒原理解释的是

  A.与盐酸反应产生氢气

  B.在氯气中燃烧

  C.放入硝酸汞溶液中表面形成铝汞齐

  D.一定温度下，用铝与氧化钙反应制得金属钙

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• 42近年来,由于温室效应和资源短缺等问题,关于CO 2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应:CO(g)+H 2O(g) H 2(g)+CO 2(g) ΔH="-41.2" kJ/mol制备CO 2与H 2的混合气体,并进一步研究CO 2与H 2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。 (1)已知:850 ℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中,通入一定量的CO和H 2O,CO和H 2O浓度变化如图所示: 下列说法正确的是（      ） 

  A.达到平衡时,氢气的物质的量是0.12 mol

  B.达到平衡时,反应体系最终会放出49.44 kJ热量

  C.第4 min时,混合气体的平均相对分子质量不再变化

  D.第6 min时,若升高温度,反应平衡常数会减小

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• 43已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。。发生反应：2NO 2(g) N 2O 4 (g) △H＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是(    )

  A.平衡时NO2体积分数：甲＜乙

  B.达到平衡所需时间，甲与乙相等

  C.该反应的平衡常数表达式K＝c(N2O4)/c(NO2)

  D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

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• 44恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是(　　)

  A.物质A.B的转化率之比为a∶b

  B.当v 正(A)＝2v 逆(B)时，可确定反应到达平衡状态

  C.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶（a+b— ）

  D.若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol C

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• 45可逆反应mA（g）＋nB pC（g）＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（　　）。

  A.若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体

  B.增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q

  C.升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应

  D.若B是气体，增大A的量，A.B的转化率都增大

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• 46反应CO＋H 2O（g） CO 2＋H 2在724℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是

  A.将压强减小至原来的一半

  B.将反应温度升高

  C.添加催化剂

  D.增大水蒸气的浓度

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• 47对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是

  A.增加某反应物的质量

  B.使用催化剂

  C.降低反应体系的压强

  D.升高温度

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• 48一定条件下存在反应：2SO 2(g)+ O 2 (g) 2SO 3(g)，其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

  A.容器I、Ⅲ中平衡常数相同

  B.容器II、Ⅲ中正反应速率相同

  C.容器Ⅱ、中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II > III

  D.容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1

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• 49一定条件下进行反应：COCl 2(g) Cl 2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入 1.0 mol COCl 2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：  下列说法正确的是

  A.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl 2)＝0.22 mol·L －1，则反应的ΔH＜0

  B.若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变

  C.保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl 2、0.60 molCl 2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)

  D.保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl 2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl 2的转化率小于60%

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• 50在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g) △H＝Q kJ·mol -1；反应达到平衡时，X的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：  下列说法正确的是(     )

  A.m＞n

  B.温度不变，增大体积，X的转化率增大

  C.Q＜0

  D.体积不变，温度升高，平衡向正反应方向移动

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