高考化学反应速率与平衡的有关计算练习27

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• 21下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

  A.新制氯水久置后，颜色变浅

  B.H2、I2、HI混合气体加压后，颜色变深

  C.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

  D.向H2S水溶液中加入NaOH，有利于S2-增多

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• 22在常温下，X 2(g)和H 2反应生成HX的平衡常数如表中所示，仅依据K的变化，关于等物质的量浓度的H 2与X 2的反应，下列说法正确的是(　　) 

  A.F 2的转化率最大

  B.X 2与H 2反应的剧烈程度逐渐减弱

  C.X 2与H 2反应的反应速率依次减小

  D.升高温度，平衡常数都增大

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• 23某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示： 下列说法中正确的是

  A.30～40 min该反应使用了催化剂

  B.反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

  C.30 min时降低压强，40 min时升高温度

  D.8 min时反应第一次达到平衡

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• 24为减小CO 2对环境的影响,在倡导“低碳”的同时,还需加强对CO 2创新利用的研究。T 1℃时,将9 mol CO 2和12 mol H 2充入3 L密闭容器中,发生反应CO 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g) ΔH＜0,容器中CH 3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示,平衡时容器内压强为p 1。改变某一条件重新进行上述反应,CH 3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是（  ）

  A.曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强

  B.T2℃时,上述反应平衡常数为0.42,则T2＞T1

  C.在T1℃,若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),则达平衡前v(正)＞v(逆)

  D.在T1℃,若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡时容器内压强p=

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• 25反应CO(g)+NO 2(g) CO 2(g)+NO(g)    ΔH＜0，在温度t 1时达到平衡，c 1(CO)=c 1(NO 2)=1．0 mol·L -1，其平衡常数为K 1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t 2时，反应物的平衡浓度分别为c 2(CO)和c 2(NO 2)，平衡常数为K 2，则

  A.若增大CO浓度，K2和K1都增大

  B.K2＞K1

  C.c2(CO)=c2(NO2)

  D.c1(CO)＞c2(CO)

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• 26某同学用以下实验用品设计验证碘化钾与氯化铁反应的限度：0.1mol·L –1KI溶液、0.1mol·L –1FeCl 3溶液、CCl 4、淀粉溶液、KSCN溶液、试管、胶头滴管等。该同学设计的实验方案如图： 根据以上实验方案判断下列说法不正确的是

  A.试剂a是0.1mol·L–1KI溶液

  B.试剂d是KSCN溶液

  C.说明该反应已经发生的理由是③的下层呈紫色

  D.说明该反应是有限度的实验现象是④的上层溶液出现血红色

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• 27利用醋酸二氨合铜[Cu(NH 3) 2Ac]溶液吸收CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应方程式为Cu(NH 3) 2Ac＋CO＋NH 3 [Cu(NH 3) 3]Ac·CO。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示：  下列说法正确的是 (　　)。

  A.上述正反应为吸热反应

  B.15 ℃时，反应[Cu(NH 3)]Ac·CO Cu(NH 3) 2Ac＋CO＋NH 3的平衡常数为0.5

  C.保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率减小

  D.醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响

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• 28一定温度下,将NO 2与SO 2以体积比1∶2置于密闭容器中发生NO 2(g)+SO 2(g) SO 3(g)+NO(g)　ΔH="-41.8" kJ·mol -1,测得上述反应平衡时NO 2与SO 2体积比为1∶6,下列说法正确的是(　　)

  A.平衡常数K=

  B.达到平衡后NO2与SO2的转化率相等

  C.SO3和NO的体积比保持不变可以证明达到平衡状态

  D.在反应过程中可能存在c(NO2)=c(SO2)

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• 29某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B + C(g) －Q，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

  A.产物B的状态只能为固态或液态

  B.平衡时，单位时间内n(A )消耗﹕n(C) 生成=1﹕1

  C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

  D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q

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• 30汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g) N 2(g)＋2CO 2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol － 1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化，符合图中曲线的是(   )

  A.当X表示温度时，Y表示平衡常数K

  B.当X表示温度时，Y表示CO的转化率

  C.当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率

  D.当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K

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