高考化学反应速率与平衡的有关计算练习19

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• 91下列说法中，可以证明反应N 2＋3H 2 2NH 3已达到平衡状态的是

  A.3v(H2) = 2v(NH3)

  B.3v正(H2) = 2v逆(NH3)

  C.3v(N2) = v(H2)

  D.2v正(N2) = v逆(NH3)

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• 92对于x A(g) ＋ y B(g)   z C(g)＋ w D(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的压强降低，下列说法中正确的是（   ）

  A.x＋y＞z＋w ，正反应是放热反应

  B.x＋y＞z＋w ，正反应是吸热反应

  C.x＋y＜z＋w ，逆反应是放热反应

  D.x＋y＞z＋w ，逆反应是吸热反应

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• 93在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是（   ） （1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B； （3）

  B.C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B.C的分子数目比为1:3:2。 A.（2）（5） B.（1）（3）

  C.（2）（7）

  D.（5）（6）

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• 94在一密闭烧瓶中充满NO 2，在25℃时NO 2与N 2O 4达到平衡： 2NO 2 （ g ） N 2O 4(g) Δ H ﹤ 0  把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（  ）

  A.颜色　　

  B.平均分子量　　

  C.物质的量　　

  D.密度

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• 95已知某温度下，反应 SO 2(g)＋NO 2(g) SO 3(g)+NO(g)的平衡常数K=0.24，下列说法正确的是

  A.该温度下反应2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g) 的平衡常数为0.48

  B.若该反应ΔH <0，则升高温度化学平衡常数K减小

  C.若升高温度，逆反应速率减小

  D.改变条件使平衡正向移动，则平衡时n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小

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• 96某温度下，在一体积恒定容器中，反应2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，

  A.B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（） A.均减半

  B.均加倍

  C.均增加1 mol

  D.均减少1 mol

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• 97今有X（g）+Y(g) 2Z(g)  △H＜0。从反应开始经过t 1后达到平衡状态，t 2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t 3时又达到平衡，据右图回答：从t 2→t 3的曲线变化是由哪种条件引起的（ ）

  A.增大X或Y的浓度

  B.增大压强

  C.增大Z的浓度

  D.升高温度

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• 98一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为 c 1、 c 2、 c 3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，则下列判断正确的是（　　）

  A.c1∶c2＝3∶1

  B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

  C.c1的取值范围为0．04 mol/L＜c1＜0．14 mol/L

  D.X、Y的转化率相等

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• 99在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO 2(g) △H="a" kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是

  A.若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

  B.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

  C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

  D.达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.0263" mol/L

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• 100相同温度下，两个恒压且压强相同的密闭容器中发生可逆反应   实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：  下列叙述正确的是（  ）

  A.反应的平衡常数：①＞②

  B.达平衡时，两个容器中XY 3的物质的量浓度均为

  C.若容器①体积为0.20L.则达平衡时放出的热量大于4.63kJ

  D.达到平衡时，容器①、②中各物质的百分含量相同

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