高考化学反应速率与平衡的有关计算练习17

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• 31当反应2X+Y 2Z △H< 0达到平衡时，若升高温度则能使

  A.Z的质量分数增大

  B.X的转化率增大，Y的转化率减小

  C.X的转化率减小，Y的转化率增大

  D.Y的质量分数增大

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• 32对于在密闭容器中,一定条件下进行的可逆反应:N 2(g)＋O 2(g) 2NO(g) 能充分说明已达到平衡状态的是（    ）

  A.容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变

  B.容器内N2物质的量不随时间改变

  C.O2的消耗速率等于N2的消耗速率

  D.容器内始终有N2、O2和NO共存

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• 33反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)改变条件达到平衡后D的浓度随条件改变的关系如下图，试判断此反应的系数关系和 △H正负    （  ）

  A.a＋b＜c＋d，△H＜0

  B.a＋b＜c＋d，△H＞0

  C.a＋b＞c＋d，△H＜0

  D.a＋b＞c＋d，△H＞0

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• 34一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是（　　）

  A.使用催化剂能改变平衡常数

  B.使用催化剂能改变反应速率

  C.改变压强对反应速率没有影响

  D.降低压强能加大反应速率

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• 35下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（      ）

  A.改变外界条件不能改变化学反应的平衡状态

  B.当可逆反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡

  C.当可逆反应达到平衡状态时，该反应立刻停止不再进行

  D.当可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等

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• 36下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

  A.配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸

  B.温度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化

  C.增大压强有利于合成氨反应

  D.工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

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• 37在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)。CO 2的平衡物质的量浓度 c(CO 2)与温度 T的关系如图所示。下列说法错误的是（  ）

  A.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0

  B.在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正

  C.平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小

  D.恒压密闭容器中通入1mol CO(g)和1mol H2O(g)，发生上述反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，再通入1mol H2O(g)和1mol CO(g)的混合气体，v正、v逆反应速率随时间t变化的示意图如下。

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• 38在一定条件下，某密闭容器中发生如下可逆反应：2SO 2(g)+O 2(g)==2SO 3(g)+Q；达到化学平衡时,SO 2、O 2和SO 3的物质的量之比3:2:4。其它条件不变,升高温度达到新的化学平衡时，二氧化硫为1.4mol，O 2为0.9mol，则此时SO 3的物质的量为(    )

  A.1.4mol

  B.1.6mol

  C.1.8mol

  D.2.0mol

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• 39下列说法正确的是（    ）

  A.化学反应中化学能只可以转化为热能

  B.可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0

  C.N2和H2反应达到平衡后，无N2或H2剩余

  D.化学反应中一定有化学键的断裂和形成

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• 40在溶液中，反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol·L -1,c(B)="0.200" mol·L -1, c(C)="0" mol·L -1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

  A.若反应①、②的平衡常数分别为 K1、 K2，则 K1< K2

  B.反应A+2B C的 △H＞0

  C.实验②平衡时B的转化率为60%

  D.减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L -1

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