高考化学反应速率与平衡的有关计算练习17

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• 41在一处于平衡状态的反应：X(g) + 3B(g)  2Z(g) △H<0 ,为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（　　） ①高温   ②低温   ③高压   ④低压   ⑤加正催化剂   ⑥除去Z

  A.①③⑤

  B.②③⑤

  C.②③⑤⑥

  D.②③⑥

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• 42在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g） E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol·L —1。下列说法正确的是    

  A.4min时，M的转化率为80%

  B.4min时，用M表示这段时间内的反应速率为0.8mol·L—1·min—1

  C.4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

  D.2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L—1

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• 43在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通人Y气体，发生反应：    X(s)+aY(g) bZ(s)+W(g)；△H>0 平衡时Z的物质的量与通人Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是(     ）

  A.平衡时Y的转化率为(a/b)%

  B.向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大

  C.再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变

  D.保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ<450

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• 44工业制硫酸中的一步重要反应是SO 2在400～500℃下催化氧化，2SO 2 +O 2 2SO 3 ，这是一个正反应放热的可逆反应。下列有关说法中错误的是（     ）

  A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

  B.上述条件下，SO2不可能100％转化为SO3；

  C.达到平衡状态时，SO2浓度与SO3浓度相等

  D.达到平衡状态时，SO2的消耗速率与SO2的生成速率相等

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• 45在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡2NO 2  N 2O 4，△H＜0。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是 （   ） ①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度

  A.①和③

  B.②和④

  C.④和⑤

  D.③和⑤

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• 46某温度下，C和H 2O(g)在密闭容器里发生下列反应： C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)，    CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g) 当反应达到平衡时， c(H 2)="1." 9 mol·L －1, c(CO)="0." 1 mol·L －1。则下列叙述正确的有

  A.CO在平衡时转化率为10%

  B.平衡浓度c(CO2)=c(H2)

  C.平衡时气体平均相对分子质量约为23.3

  D.其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低

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• 47对达到平衡状态的可逆反应：A+B C+D，在t 1时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示（v表示反应速率，t代表时间），下列有关

  B.C.D的状态叙述正确的是 A.A.B都是气体，C.D都不是气体 B.A.B都是气体，C.D有一种是气体 C.C.D都是气体，A.B都是气体 D.C.D都是气体，A.B有一种是气体

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• 48在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O 2(g) 2NO 2(g)，不能说明该反应已达到平衡状态的是(       )                                               　

  A.混合气体的颜色不再变化　　

  B.反应器中的压强不随时间的变化而变化

  C.混合气体中NO2的体积分数保持不变

  D.生成NO2的速率与生成O2的速率相等

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• 49N 2 +3 H 2 2NH 3现向一密闭容器中充入1mol N 2和3mol H 2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（   ）

  A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

  B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

  C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

  D.达到化学平衡时，正、逆反应速率为０

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• 50一定温度下，可逆反应X（g）+3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是

  A.正反应速率等于逆反应速率，且不等于零

  B.X的浓度不再发生变化

  C.Y的浓度不再发生变化

  D.Z的浓度不再发生变化

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