高考化学反应速率与平衡的有关计算练习15

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• 71在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是

  A.反应达到平衡时，X的转化率为50％

  B.反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600

  C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

  D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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• 72下图表示可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中

  B.C的化学计量数的判断中，正确的是（） A.吸热反应，m+n

  p

  C.放热反应，m+n

  D.放热反应，m+n>p

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• 73在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol·Lˉ 1，下列叙述中不正确的是（   ）

  A.x的值为2

  B.A的转化率为40%

  C.B的平衡浓度为0.8 mol·Lˉ1

  D.D的体积分数为20%

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• 74在一定温度下，反应 的平衡常数为10。若将 的 通人体积为1.0 的密闭容器中，在该温度时的 最大分解率接近于（   ）

  A.5％

  B.17％

  C.25％

  D.33％

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• 75反应aX(g)＋bY(g)  cZ(g), 在不同的温度（T 1和T 2）及压强（P 1和P 2）下，产物Z的物质的量（n Z）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断不正确的是

  A.T1＜T2

  B.反应热△H<0

  C.P1＞P2

  D.a+b＞c

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• 76在一定真空密闭容器中盛有1mol PCl 5，加热到200℃，发生反应：PCl 5（g） PCl 3（g）+Cl 2（g），反应达到平衡时，PCl 3在混合气体中的体积分数为m%，保持温度和容积不变，再加入1mol PCl 5，反应达到平衡时，PCl 3在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是（    ）

  A.m ＞ n

  B.m ＜ n

  C.m = n

  D.无法比较

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• 77一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mo1 B进行反应： A（g）+3B（g） 2C（g） 经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。 下列说法正确的是   （  ）

  A.反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0．05mol／（L．min）

  B.反应开始至2分钟时，A的转化率为5％

  C.若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H<0

  D.若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图

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• 78诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德?埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是

  A.增大催化剂的表面积，能增大氮气的转化率

  B.增大催化剂的表面积，能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率

  C.工业合成氨采用高压，且压强越高越有利于提高经济效益

  D.当断裂3mol H-H键的同时断裂2mol N-H键时，达到了化学平衡状态

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• 79在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，该可逆反应一定达到平衡状态的标志是：①体系的压强不再发生变化②体系的温度不再发生变化③A的转化率不再改变④各组分的百分含量不再改变⑤反应速率v A：v B：v C：v D=m：n：p：q。其中正确的是（   ）

  A.②③④

  B.①③⑤

  C.①④⑤

  D.①②③④⑤

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• 80在一真空密闭容器中，通入一定量气体A在一定条件下，发生如下反应： 2A(g)  B(g) + xC(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是（   ）

  A.若x=1，则P=a

  B.若x=2，则P=a

  C.若x=3，则P=a

  D.若x=4，则P=a

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