高考化学反应速率与平衡的有关计算练习15

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• 111下列事实不能用勒夏特列原理解释的是                              （ 　）

  A.钢铁在潮湿的空气中易生锈

  B.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色加深

  C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

  D.室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH<5

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• 112二氧化氮能形成二聚分子：2NO 2(g)  N 2O 4(g) △H＜0。现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采取的措施是 （    ）

  A.低温、高压

  B.低温、低压

  C.高温、低压

  D.高温、高压

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• 113某温度下，4mol NO与定量O 2在恒压条件下进行反应，刚开始时气体混合物为2体积，当反应达平衡时，气体混合物占1.5体积，O 2为0.5mol。在该温度和压强下，NO转化率为

  A.50％

  B.60％

  C.75％

  D.80％

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• 114在373K时，把0.5molN 2O 4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO 2的浓度为0.02mol·L -1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是              （ 　）

  A.前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1

  B.平衡时，N2O4的转化率为60%

  C.平衡时，体系内NO2为0.04mol·L-1

  D.在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

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