高考化学反应速率与平衡的有关计算练习15

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• 21在一密闭容器中，反应m A（g）+ n B（g） p C（g），达到平衡时，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B的浓度为原来的2.5倍，下列说法正确的是（    ）

  A.平衡向正反应方向移动

  B.物质A的转化率增大

  C.m + n < p

  D.物质C的体积分数增大

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• 22某温度下，C和H 2O(g)在密闭容器中发生下列反应： ①C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)；②CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)，当反应达到平衡时，测得 c(H 2)＝1.9 mol·L － 1， c(CO)＝0.1 mol·L － 1，则CO 2的浓度为

  A.0.1 mol·L－1

  B.0.9 mol·L－1

  C.1.8 mol·L－1

  D.1.9 mol·L－1

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• 23在0.1mol／L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH COOH CH COO +H ，对于 该平衡，下列说法正确的是 (    )

  A.该溶液pH增大时，CHCOO浓度可能增大也可能减小

  B.滴加少量的O.1mol／L的盐酸溶液，溶液中氢离子浓度减小

  C.加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动

  D.加入水稀释c(CHCOO)·c(H)/c(CHCOOH)变大

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• 24化学反应原理中涉及很多常数，下列说法错误的是（  ）

  A.反应的化学平衡常数表达式为

  B.化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响

  C.对于弱电解质的电离平衡常数，当温度一定时，电离平衡常数越小，其酸性越强

  D.将AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag＋)·c(Cl－)＜KSP(AgCl),则溶液中无沉淀生成

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• 25.对于可逆反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g) ,Δ H>0,达到平衡，下列说法正确的是(   )

  A.升高温度，平衡向逆反应方向移动

  B.加入固体碳，平衡向正反应方向移动

  C.加入水蒸气，平衡向逆反应方向移动

  D.扩大容器体积，平衡向正反应方向移动

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• 26在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g) 2C(g)　Δ H<0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是

  A.容器中混合气体的平均相对分子质量增大

  B.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

  C.正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加

  D.混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据

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• 27已知NO 2与N 2O 4可相互转化：2NO 2(g)?N 2O 4(g)；Δ H＝－24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO 2和N 2O 4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析合理的是(　　)

  A.反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ

  B.前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)

  C.a、b、c、d四点中v正与v逆均相等

  D.25 min时，导致平衡移动的原因是升温

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• 28一定条件下反应：A 2(s)+2B 2(g) 2AB 2(g) 达到平衡状态的标志是   (     )

  A.V正（B2）==V逆（AB2）

  B.容器内的总压强不随时间而变化

  C.单位时间内生成1molAB2的同时，消耗1mol的B2

  D.气体密度不再随时间变化而变化

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• 29反应：A(g)+B(g) C(g)，A的含量和温度的关系如图所示，下列结论正确的是：

  A.T1>T2, 正反应吸热

  B.T1

  C.T1>T2, 正反应放热

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• 30一定温度下,反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达化学平衡状态的标志是

  A.Z的生成速率与Z的分解速率相等

  B.单位时间生成amolX，同时生成3a molY

  C.X、Y、Z的浓度相等

  D.X、Y、Z的分子数比为1:3:2

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