高考化学反应速率与平衡的有关计算练习14

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• 41下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

  A.2NO2N2O4（正反应是放热反应）

  B.C（s）+CO22CO （正反应是吸热反应）

  C.N2+3H22NH3（正反应是放热反应）

  D.H2SH2+S（s）（正反应是吸热反应）

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• 42对于反应2SO 2+O 2   2SO 3,下列判断正确的是

  A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3

  B.改变体系温度，平衡必定发生移动

  C.平衡时，SO2的消耗速度必定等于SO3的生成速度

  D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

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• 43下列说法正确的是

  A.△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行

  B.用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

  C.常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小

  D.恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变

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• 44已知，I 2(aq)＋I －(aq) I 3 －(aq)。某I 2 、、KI混合溶液中，c(I 3 －)与温度（T）的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中，正确的是

  A.反应 I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq)的△H＞0

  B.状态A的c(I2)比状态D的小

  C.A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率

  D.其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点

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• 45一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（  ）

  A.A物质与C物质的反应速率之比为1∶2

  B.单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a mol C

  C.容器内的压强不再变化

  D.混合气体的物质的量不再变化

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• 46在KI溶液中存在下列平衡： ，某 、KI混合溶液中， 与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法不正确的是

  A.反应

  B.状态a与状态b相比，状态b时的转化率更高

  C.若时，反应进行到状态d时，一定有

  D.温度为时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动

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• 47在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应：CO（g）+H 2O（g） CO 2（g）+ H 2（g）达到平衡后，测得CO 2为0．6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO 2的物质的量为

  A.等于0．6mo

  B.等于1mol

  C.大于0．6mol小于1mol

  D.大于1mol

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• 48对于密闭容器中的反应：N 2(g) +3H 2(g)  2NH 3(g)　△ H＜0，673K、30MPa下 n(NH 3)和 n(H 2)随时间变化的关系 如下图所示。下列叙述不正确的是

  A.点a的正反应速率比点b的大

  B.点c处反应达到平衡

  C.点d(t1时刻) 和点e(t2时刻) 处n(N2)一样多

  D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值小

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• 49在一定温度下，可逆反应 在体积固定的密闭容 器中进行，反应达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成 ，同进生成 ②单位时 间内生成 ，同进生成 ③用 、 、 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变

  A.①⑤

  B.①③⑤

  C.②④

  D.以上全部

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• 50下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

  A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅

  B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

  C.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施

  D.对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅

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