高考化学反应速率与平衡的有关计算练习14

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• 21能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中反应：2SO 2＋O 2 2SO 3，已经达到平衡的标志是

  A.容器中SO2、O2、SO3共存

  B.容器中SO2和SO3的浓度相同

  C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2︰1︰2

  D.容器中压强不随时间的变化而改变

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• 22对于密闭容器中的可逆反应： mX (g) + nY(s)   pZ (g)；Δ H<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是

  A.增大压强，化学平衡不一定发生移动

  B.通入氦气，化学平衡不一定发生移动

  C.增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动

  D.其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

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• 23下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可以推断

  A.A.

  B.C.D均为气体 B.若A.B是气体,则C是液体或固体 C.逆反应是放热反应 D.正反应是放热反应

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• 24在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应： 。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是

  A.2molA和1molB

  B.1molA和1molB

  C.1molA和2molB

  D.1molB和1molC

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• 252.0 mol PCl 3和1.0 mol Cl 2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl 3(g)+Cl 2(g) PCl 5(g),达平衡时,PCl 5为0.40 mol,如果此时再加入1.0 mol PCl 3和0.50 mol Cl 2,在相同温度下再达平衡时PCl 5的物质的量是

  A.0.60 mol

  B.大于0.60 mol

  C.1.50 mol

  D.大于0.40 mol,小于0.60 mol

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• 26在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应。平衡时有关数据如下 （已知相同条件下：2SO 2+O 2 2SO 3  △ H =-196.6kJ/mol）。 下列关系正确的是

  A. a=c；e=g

  B. a>2b;e>2f

  C. a>d;e>h

  D. c+98.3e=196.6

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• 27可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T 2＞T 1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是

  A.到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

  B.平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

  C.平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动

  D.化学方程式中一定n＞p+q

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• 28在一定温度下，反应A 2（g）+B 2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是（   ）

  A.容器内总的压强不随时间变化

  B.容器内的总物质的量不随时间变化

  C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

  D.容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态

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• 29保持温度、压强不变，合成氨反应达到平衡状态时，进行如下操作，平衡不发生移动的是（  ）

  A.恒温、恒压时，充入NH3

  B.恒温、恒容时，充入N2

  C.恒温、恒压时，充入He

  D.恒温、恒容时，充入He

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• 30X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y 2Z ，达到平衡后， X的转化率不可能为

  A.25%

  B.20%

  C.15%

  D.10%

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