高考化学反应速率与平衡的有关计算练习7

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• 11X（g）+Y（g）      Z（g）+W（s）；△H＜0下列叙述正确的是  （   ）

  A.增加少量W，正反应速率减小

  B.当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡

  C.降低温度 ，平衡不移动

  D.平衡后加入Z ，则W的质量增大

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• 12在高温下，反应2HBr(g) H 2(g)+Br 2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合物气体的颜色加深，可采用的反应条件是(    )

  A.减小压强

  B.缩小体积

  C.升高温度

  D.增大氢气的浓度

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• 13在一恒容密闭容器中发生可逆反应：C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)，已达平衡状态，现欲使平衡向正反应方向移动，且v(正)增大，可进行的操作是(    )

  A.再加入一些C

  B.移走一部分CO或H2

  C.充入一些水蒸气

  D.移走少量H2并充入水蒸气

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• 14在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L － 1。下列判断错误的是

  A.x=1

  B.2min内A的反应速率为0.3 mol·(L·min)－1tesoon

  C.该反应达到平衡状态时A的物质的量与总物质的量之比为2：5

  D.若混合气体的压强不变，则表明该反应已达到平衡状态

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• 15在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝ 。恒容时，温度升高时NO浓度减小。下列说法正确的是

  A.该反应的焓变为正值

  B.若恒温下增大压强（缩小体积），则反应体系的颜色加深

  C.升高温度，逆反应速率减小

  D.该反应化学方程式为NO＋SO3NO2＋SO2

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• 16工厂采用下列反应生产甲醇（CH 3OH）:  CO（g） + 2H 2（g）  CH 3OH（g） △H<0, 为了增加产量，提高效率，宜采用的反应条件是（  ）。

  A.高温、高压、催化剂

  B.低温、低压、催化剂

  C.适当的温度、高压、催化剂

  D.低温、高压、催化剂

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• 17在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡： CO 2(g)+C(s) 2CO(g)(吸热反应) 如果升高温度，气体混合物的平均摩尔质量将会(    )

  A.减小

  B.增大

  C.不变

  D.无法判断

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• 18密闭容器中发生反应：X 2(g)+Y 2(g) 2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z的起始量分别为0.10 mol、0.3 mol、 0.2 mol，一定条件下达到平衡时，各组分的物质的量有可能是（   ）

  A.Z为0.3 mol

  B.Y2为0.35 mol

  C.X2为0.2 mol

  D.Z为0.4 mol

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• 19在一密闭容器中充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A(g)+B(g) xC(g)。该反应达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6 mol、B 0.3 mol、C 1.4 mol充入容器达到平衡后，C的体积分数还为W%。则x的值（   ）

  A.只能为2

  B.只能为3

  C.可能为2，可能为3

  D.无法确定

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• 20在一密闭容器中通入一定量SO 2和O 2两种气体，在一定条件下反应：2SO 2（气）+O 2（气） 2SO 3（气）；△H<0，当达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是： （   ）

  A.x为压强，y为SO2的浓度；

  B.x为温度，混合气体平均相对分子质量；

  C.x为加入SO2的量，y为O2的转化率；

  D.x为改变容器的体积，y为SO3的百分含量；

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