高考化学反应速率与平衡的有关计算练习6

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• 21在下列可逆反应中，增大压强、降低温度，均可使化学平衡向正反应方向移动的是（   ）

  A.2SO2+O22SO3（g）（正反应为放热反应）

  B.4NH3+5O24NO+6H2O（g）（正反应为放热反应）

  C.2NH3N2+3H2（正反应为吸热反应）

  D.SO2+NO2SO3（g）+NO（正反应为放热反应）

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• 22某温度下的恒容密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g)  2Z(g)开始时只充入2.0molX和1.0molY的混合气体，达到平衡时，混合气体的压强比开始时减少了20%。若开始只充入2.0molZ的气体，达到平衡时，Z的分解率为(    )

  A.20%

  B.40%

  C.60%

  D.80%

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• 23符合下图反应的是(T1、T2表示不同的温度)

  A.X+3Y2Z-Q

  B.X+3Y2Z+Q

  C.X+2Y3Z+Q

  D.5X+3Y4Z+Q

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• 24CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)△ H＜0在温度 t 1时达到平衡， c 1(CO)= c 1(H 2O)=1.0mol/L，其平衡常数为 K 1。升高反应体系的温度至 t 2时，反应物的平衡浓度分别为 c 2(CO)和 c 2(H 2O)，平衡常数为 K 2，则

  A.c2(CO)

  B.c1(CO)>c2(CO)

  C.K2和K1的单位均为mol/L

  D.K2开始考试练习点击查看答案

• 25在密闭容器内进行下列反应：X 2(g)+Y 2(g)   2Z(g)。已知X 2、Y 2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L -1、0.3mol·L -1、0.2mol·L -1，当反应在一定条件下达到平衡时各物质浓度可能是(   )

  A.Z为0.3mol·L-1

  B.Y2为0.35mol·L-1

  C.X2为0.2mol·L-1

  D.Z为0.4mol·L-1

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• 26工业制硫酸的关键步骤之一为SO 2的接触氧化：2SO 2（g）+O 2（g） 2SO 3（g）；△H=-196.6kJ/mol 现在一容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO 2、1 molO 2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5 min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30％。下列说法正确的是

  A.SO2的转化率为30％

  B.反应共放出了196.6 kJ的热量

  C.用SO2表示的5 min内的平均反应速率为0.36 mol·L—1．min—1

  D.相同条件下，起始时若加入2 molSO3，达到的平衡状态完全相同

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• 27在固定容积的密闭容器中合成氨的反应达到了平衡，容器中含有0.1 mol N 2、0.3 mol H 2、0.1 mol NH 3，若维持原来的条件，向该容器中再加入0.1 mol N 2、0.3 mol H 2、0.1 mol NH 3，则(    )

  A.正、逆反应速率同时增大，平衡不移动

  B.正、逆反应速率同时增大，NH3的百分含量升高

  C.正、逆反应速率同时增大，平衡向逆反应方向移动

  D.正、逆反应速率不变，平衡不移动

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• 28已知存在反应：X（g）+2Y(g) 2Z(g)。现将X和Y按体积比1∶2混合于一密闭容器中，并加压到3×10 7 Pa时达到平衡状态。此时反应物、生成物的物质的量之比为6∶1，则此时对应于图中的温度应为（   ）

  A.100 ℃

  B.200 ℃

  C.300 ℃

  D.400 ℃

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• 29在一定温度下，H 2（g）+I 2（g） 2HI（g）达到平衡的标志是（   ）

  A.单位时间内生成n mol H2，同时生成n mol I2

  B.容器内气体的总压强不随时间变化

  C.单位时间内生成2n mol HI，同时生成n mol I2

  D.v（HI）=2v（I2）

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• 30在2NO2 N2O4的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是

  A.混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态

  B.NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2∶1的状态

  C.体系的颜色不再发生变化的状态

  D.NO2全部转变成N2O4的状态

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