高考化学反应速率与平衡的有关计算练习5

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• 21一定条件下，在密闭容器内，SO 2氧化成SO 3的热化学方程式为： 2SO 2 (g) + O 2 (g)     2SO 3 (g) ；△H=－a kJ·mol －1在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可以是（   ）

  A.4molSO2和2molO2

  B.5molSO2和3molO2

  C.4molSO2和4molO2

  D.2molSO2、1molO2和2molSO3

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• 22在某温度下，可逆反应m A (g)+n B (g) p C(g)+q D(g)的平衡常数为K，下列说法不正确的是 (     )

  A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

  B.K的表达式是

  C.K随反应物浓度的改变而改变

  D.K随温度的改变而改变

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• 23反应mA（固）+nB（气）   pC（气）+Q在一定温度下B的体积分数（B％）与压强变化的关系如图2-11所示，下列叙述中正确的是                                                        （   ） ①m+n＞P；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n＞p；④x点比y点时的反应速率慢。

  A.只有①

  B.只有②④

  C.只有①②④

  D.只有①和③

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• 24对于3 Fe（s）+ 4H 2O（g）  Fe 3O 4（s）+ 4H 2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（  ）

  A.K==

  B.K==

  C.K==

  D.K==

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• 25一定温度下，反应H2（g）+X2（g）?2HX（g）的平衡常数为64，将2molH2和2molX2通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H2的平衡转化率为（　　）

  A.20%

  B.40%

  C.60%

  D.80%

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• 26在500K，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入m g SO 2和m g O 2，乙容器中充入n g SO 2和n g O 2  (n＞m)，则下列叙述错误的是（     ）

  A.化学反应速率：乙＞甲

  B.平衡时O2的浓度：乙＞甲

  C.SO2的转化率：甲＞乙

  D.平衡时SO2的体积分数：甲＜乙

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• 27已知NO 2和N 2O 4可以相互转化：2NO 2(g) N 2O 4(g)  △ H＜0。在恒温条件下将一定量NO 2和N 2O 4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化 关系如右图。下列说法正确的是     

  A.图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线

  B.前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min)

  C.25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L

  D.a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态

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• 28NH 3氧化制硝酸时，在吸收塔里发生如下反应：3NO 2＋3H 2O 2HNO 3＋NO　△H＜0，为了提高HNO 3的产量，在理论上应该采取的措施是（    ）

  A.降温

  B.升温

  C.减压

  D.增压

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• 29X(g)＋ aY(g) bZ(g) 反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则 a和 b的数值可能是

  A.a=1,b="1"

  B.a=2,b="1"

  C.a=2,b="2"

  D.a=3,b=2

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• 30合成氨需要的H 2由煤和水反应制得，其中一步反应为：CO（g）＋H 2O（g） CO 2（g）＋H 2（g） △H＞0，要使CO转化率提高，可采取（  ）

  A.增大H2O（g）的浓度

  B.增大CO的浓度

  C.降低温度

  D.增大压强

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