高考化学反应热计算练习1

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• 51在反应11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4中，每摩尔CuSO 4能氧化P的物质的量为

  A.1/5 mol

  B.2/5 mol

  C.3/5mol

  D.11/5 mol

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• 52在2KNO 3 + S + 3C===K 2S + N 2↑ + 3CO 2↑的反应中，被2mol KNO 3氧化的C的质量是

  A.15g

  B.18g

  C.21g

  D.30g

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• 53已知OCN －中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN －+OH －+Cl 2→CO 2+N 2+Cl －+H 2O（未配平）中，如果有6 mol Cl 2完全反应，则被氧化的OCN －的物质的量是

  A.2 mol

  B.3 mol

  C.4 mol

  D.6 mol

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• 54用CH 4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH 4(g)+4NO 2（g）=4NO(g)+CO 2（g）+2H 2O(g)   △H=-574kJ/mol ②CH 4(g)+4NO（g）=2N 2(g)+CO 2（g）+2H 2O(g)   △H=-1160kJ/mol 下列说法正确的是

  A.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出热量为173.4 kJ/mol

  B.由反应①可推知CH4(g)+4NO2（g）=4NO(g)+CO2（g）+2H2O(l)△H﹥-574kJ/mol

  C.反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol

  D.反应①②转移的电子数相同

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• 55在热的稀硫酸溶液中溶解了45.6g FeSO 4。当加入200mL0.5mol?L -1KNO 3溶液后，使其中的Fe 2+全部转化成Fe 3+，KNO 3溶液也完全反应，并有N xO y气体逸出，则该N xO y是

  A.N2O

  B.NO

  C.N2O3

  D.NO2

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• 56将0.39g锌粉加入到20.0 mL的0.200 mol·L -1 MO 2 +溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

  A.M+

  B.M2+

  C.M3+

  D.MO42-

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• 57已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为

  A.－YkJ/mol

  B.(0.5Y－5X) kJ/mol

  C.－(5X－0.5Y) kJ/mol

  D.＋(10X－Y) kJ/mol

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• 58已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=－Q1kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=－Q2 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；△H=－Q3 kJ/mol，常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气11．2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是

  A.0．4Q1+0．05Q3

  B.0．4Q1+0．05Q2

  C.0．4Q1+0．1Q3

  D.0．4Q1+0．2Q2

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• 59已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184．6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为

  A.+184．6kJ·mol-1

  B.―92．3kJ·mol-1

  C.+92．3kJ

  D.+92．3kJ·mol-1

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• 60已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H1=―Q1KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2= ―Q2KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H3= ―Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11．2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是

  A.放出的热量为（0．4Q1+0．05Q3）KJ/mol

  B.放出的热量为（0．4Q1+0．05Q2）KJ/mol

  C.△H2 > △H3

  D.△H2 <△H3

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