高考化学反应热计算练习1

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• 21下列关于热化学反应的描述中正确的是

  A.HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/mol

  B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2 O2(g) ===CO2 (g)△H＝－283.0 kJ/mol

  C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  D.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

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• 22已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol -1，则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的焓变为

  A.+184.6kJ·mol-1

  B.-92.3kJ·mol-1

  C.-369.2kJ·mol-1

  D.+92.3kJ·mol-1

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• 23已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ热量．已知单质碳的燃烧热为y kJ·mol － 1，则1 mol C与O 2反应生成CO的反应焓变△H为

  A.－y kJ·mol－1

  B.－(5x－0.5y)kJ·mol－1

  C.－(10x－y)kJ·mol－1

  D.(10x－y)kJ·mol－1

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• 24下列对反应热的描述，不正确的是

  A.热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量

  B.凡是放热反应发生时都不需加热

  C.化学反应一般都伴随着能量的变化

  D.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

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• 25下列过程属于放热反应的是

  A.在生石灰中加水

  B.硝酸铵溶于水

  C.浓硫酸加水稀释

  D.用石灰石煅烧石灰

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• 26已知常温下，N 2(g)和H 2(g)反应生成2mol NH 3(g)放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下,向密闭容器甲中通入1mol N 2和3mol H 2，达到平衡时放出热量Q 1 kJ,向密闭容器乙中通入0.5mol N 2和1.5mol H 2，达到平衡时放出热量Q 2kJ。则下列关系式正确的是

  A.92.4＞Ql＞2Q2

  B.92.4＝Q1＜2Q2

  C.Q1＝2Q2＝92.4

  D.Q1＝2Q2＜92.4

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• 27化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量．已知H-H键的键能为436 kJ/mol，Cl-Cl键的键能为243 kJ/mol，H-Cl键的键能为431 kJ/mol，那么2HCl(g)＝H 2(g)+Cl 2(g)的ΔH等于

  A.-183 kJ/mol

  B.+183 kJ/mol

  C.-862 kJ/mol

  D.+862 kJ/mol

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• 28关于焓变(ΔH)的叙述正确的是

  A.ΔH＝H(反应产物)-H(反应物)

  B.反应热Qp＝ΔH

  C.焓变与温度、压强有关，与物质的聚集状态无关

  D.焓的数值大小与物质的量无关

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• 29已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol．现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2 kJ，则该混合气体中碳原子和氢原子的个数比为

  A.1∶8

  B.8∶1

  C.4∶17

  D.17∶4

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• 30下列说法中正确的是

  A.某反应的焓变ΔH＞0，说明该反应为放热反应

  B.酒精可用做燃料，说明酒精燃烧是放热反应

  C.木炭需要加热到一定温度时才燃烧，所以木炭燃烧是吸热反应

  D.原电池中的盐桥只能通过电子，而离子不能通过

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