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高考化学pH计算练习1

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试卷介绍

高考化学pH计算练习1

试卷预览

  • 61一种一元强酸HA溶液中加入一种一元碱MOH,溶液呈中性,下列判断正确的是(  )

    A.加入的碱过量

    B.生成的盐发生水解

    C.反应后溶液中c(A-)=c(M+)

    D.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

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  • 62用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是(  )

    A.V1>V2>V3

    B.V1<V2<V3

    C.V1=V2>V3

    D.V1=V2<V3

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  • 63pH=3的盐酸与pH=13 氢氧化钠溶液等体积混合后,所得溶液的pH约为(  )

    A.3.3

    B.7

    C.8

    D.12.7

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  • 64常温下,按下列操作进行实验,所得溶液的pH一定等于7的是(  )

    A.将10mLpH=5的稀盐酸加入稀释到100mL

    B.0.1 mol?L-1的某二元酸和0.1 mol?L-1的某二元强碱等体积混合

    C.pH=2的某一元酸和pH=12的某一元碱等体积混合

    D.pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱等体积混合

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  • 65取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2 体积比相混合,所得溶液的pH=12,则原溶液的浓度为

    A.0.01mol/L

    B.0.017mol/L

    C.0.05mol/L

    D.0.50mol/L

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  • 66已知:在25℃时,H2OH+ + OH-,KW=10-14;CH3COOH    H+ + CH3COO-,Ka=1.8×10-5;KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14又已知:=2.2下列说法正确的是

    A.醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小;

    B.0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m<n、a>b;

    C.醋酸钠的水解的平衡常数Kh= KW·Ka;

    D.在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1,向其中加入固体醋酸钠,使其浓度为0.9mol·L-1,以上三种金属离子中只有Zn2+ 能生成沉淀。

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  • 67有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是

    A.V3>V2>V1

    B.V3=V2=V1

    C.V3>V2=V1

    D.V1= V2>V3

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  • 68常温下,将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-)∶c(H+)约为

    A.10∶1

    B.1∶10

    C.1∶2

    D.1∶1

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  • 69若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为

    A.10:1

    B.5:1

    C.1:1

    D.1:10

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  • 70将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后,溶液的pH为(  )

    A.等于8

    B.等于7

    C.略小于7

    D.略小于8

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