高考化学pH计算练习1

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• 61一种一元强酸HA溶液中加入一种一元碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是（　　）

  A.加入的碱过量

  B.生成的盐发生水解

  C.反应后溶液中c（A-）=c（M+）

  D.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

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• 62用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是（　　）

  A.V1＞V2＞V3

  B.V1＜V2＜V3

  C.V1=V2＞V3

  D.V1=V2＜V3

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• 63pH=3的盐酸与pH=13 氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH约为（　　）

  A.3.3

  B.7

  C.8

  D.12.7

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• 64常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是（　　）

  A.将10mLpH=5的稀盐酸加入稀释到100mL

  B.0.1 mol?L-1的某二元酸和0.1 mol?L-1的某二元强碱等体积混合

  C.pH=2的某一元酸和pH=12的某一元碱等体积混合

  D.pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱等体积混合

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• 65取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH=12，则原溶液的浓度为

  A.0.01mol/L

  B.0.017mol/L

  C.0.05mol/L

  D.0.50mol/L

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• 66已知：在25℃时，H2OH+ + OH-，KW=10-14；CH3COOH    H+ + CH3COO－，Ka=1.8×10-5；KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14又已知：=2.2下列说法正确的是

  A.醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小；

  B.0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m＜n、a＞b；

  C.醋酸钠的水解的平衡常数Kh= KW·Ka；

  D.在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L-1，以上三种金属离子中只有Zn2+ 能生成沉淀。

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• 67有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

  A.V3>V2>V1

  B.V3=V2=V1

  C.V3>V2=V1

  D.V1= V2>V3

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• 68常温下，将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)∶c(H+)约为

  A.10∶1

  B.1∶10

  C.1∶2

  D.1∶1

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• 69若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为

  A.10:1

  B.5:1

  C.1:1

  D.1:10

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• 70将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（　　）

  A.等于8

  B.等于7

  C.略小于7

  D.略小于8

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