高考化学pH计算练习1

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• 41保健医生提示：胃酸过多的人，应少食苹果，那么苹果汁的pH（　　）

  A.大于7

  B.等于7

  C.小于7

  D.无法判断

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• 4225℃时pH=14的NaOH溶液与pH=1的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH＝12，则强碱与强酸的体积比为

  A.1:9

  B.1:11

  C.9:1

  D.11:1

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• 43已知稀盐酸的物质的量浓度为amol／L，稀NaOH溶液浓度bmoL／L，当两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH=2(混合液的体积视为原溶液体积的加合)，则a和b的关系为

  A.a=b／2

  B.b=a／2

  C.a=b+0.02

  D.a=b+0.01

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• 44为研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，所得实验记录如下，则所加入氨水的pH为（　　）  

  A.9

  B.10

  C.11

  D.12

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• 45常温下，下列有关溶液的说法不正确的是（　　）

  A.某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，则该溶液的pH为a或14-a

  B.将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）

  C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则混合液中c（R2-）＞c（Na+）＞c（HR-）

  D.相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1

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• 46在25℃下，将a mol?L-1的醋酸（HAc）与0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na*）=c（Ac-）．则下列说法中，不正确的是（　　）

  A.此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和

  B.反应平衡时溶液显中性

  C.用含a的代数式表示醋酸（HAc）的电离常数为Ka=10-9a-0.01mol?L-1

  D.a肯定大于0.01

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• 47若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（　　）

  A.10（a+b-12）%

  B.10（a+b-14）%

  C.10（12-a-b）%

  D.10（14-a-b）%

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• 4825℃时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（　　）

  A.15

  B.14

  C.13

  D.不能确定

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• 49室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

  A.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

  B.pH＝1的硫酸和0.2mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合

  C.pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合

  D.0.1mol/L的硫酸和0.2mol/L的氨水等体积混合

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• 50室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为

  A.0.01mol·L－1

  B.0.017mol·L－1

  C.0.50mol·L－1

  D.0.05mol·L－1

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