高考化学pH计算练习1

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• 91常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

  A.1.7

  B.2.0

  C.12.0

  D.12.4

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• 92常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01mol/L） 

  A.A

  B.B

  C.C

  D.D

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• 93常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的物质的量浓度相同，两溶液混合后，溶液的pH＝7，下列判断中合理的是

  A.①③

  B.②③

  C.②④

  D.①④

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• 94常温时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比混合，所得溶液的pH等于12，则两溶液的原来的浓度为 

  A.0.01mol·L-1

  B.0.017mol·L-1

  C.0.05mol·L-1

  D.0.50mol·L-1

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• 95pH =5和pH =3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合溶液的pH为

  A.3.2

  B.4.0

  C.4.2

  D.5.0

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• 96常温下，将0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1的硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

  A.1.7

  B.2.0

  C.12.0

  D.12.4

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• 970．1mol/L 某酸HA溶液的pH=3，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为

  A.1

  B.4

  C.5

  D.8

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• 98某地的酸雨中，含c(Na＋)＝7.0×10-6 mol/L，c(Cl-)＝3.5×10-5 mol/L，c(NH4＋)＝2.3×10-5 mol/L，c(SO42-)＝2.5×10-6 mol/L，则该地酸雨的pH约为

  A.3　　

  B.4　　　

  C.5　　

  D.6

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• 99等体积混和0.10 mol/L盐酸和0.06 mol/L Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于

  A.2.0

  B.12.3

  C.1.7

  D.12.0

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• 100先用稀盐酸预处理强酸型阳离子交换树脂，使之变为HR，并用蒸馏水洗涤至中性，然后用该树脂软化100mL 含0. 001mol Mg2+的中性溶液，使Mg2+完全被树脂所交换，再用100mL蒸馏水洗涤树脂。将交换液和洗涤 液收集到一起，该混合液的pH为

  A.2.0

  B.2.3

  C.3.0

  D.7.0

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