高考化学物质结构和元素周期律练习43

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• 81碱性强弱介于KOH和Mg（OH）2之间的氢氧化物（　　）

  A.NaOH

  B.Al（OH）3

  C.LiOH

  D.RbOH

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• 82某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置（　　）

  A.第二周期，第ⅠA族

  B.第二周期，第ⅤA族

  C.第三周期，第ⅣA族

  D.第三周期，第ⅤA族

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• 83因周期表中过渡金属元素性质递变规律并不明显，可将其省略从而得到一张新的周期表．现有前三周期元素

  B.C，它们在该新周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（　　）A.若A原子的最外层电子数比电子层数少1，则C的一种氧化物可以使品红溶液褪色B.若A的单质能与无水乙醇反应，则B的氧化物一定为酸性氧化物

  C.若A的氧化物为酸性氧化物，则B的最高价氧化物的水化物为强酸

  D.若A的氧化物可以与强酸、强碱反应，则氢化物的熔沸点C比B高

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• 84下列说法正确的是（　　）

  A.每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束

  B.f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素

  C.已知在20℃1molNa失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol

  D.Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属

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• 85下列事实能说明硫的非金属性比氯弱的是（　　）

  A.硫酸比次氯酸稳定

  B.硫酸的酸性弱于高氯酸

  C.H2S比HCl易被氧化

  D.盐酸的酸性比氢硫酸强

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• 86短周期元素M、X、Y、Z，其中X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示．M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍．X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32．则下列说法正确的是（　　）

  A.元素M与氢元素组成化合物一定是正四面体型分子

  B.X、Y两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反应，且反应类型相同

  C.X、Z两种元素的氢化物相互反应的产物是共价化合物

  D.四种元素形成的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物热稳定性最大

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• 87根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（　　）

  A.钾与水反应较钠与水反应更为剧烈

  B.硒（Se）化氢比硫化氢稳定

  C.氢氧化镁的碱性比氢氧化钡的碱性强

  D.N、O、F原子半径依次增大

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• 88原子序数为35的元素X在元素周期表中的位置正确的是（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 89如图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M说法正确的是（　　）

  A.非金属性：Y＞Z＞M

  B.M2是由非极性共价键构成的分子

  C.原子半径：M＞Z＞Y

  D.Y离子的结构示意图可表示为

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• 90已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（　　）

  A.还原性：As3-＞S2-＞Cl-

  B.热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr

  C.原子半径：As＞Cl＞P

  D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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