高考化学物质结构和元素周期律练习43

试卷预览

• 101关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（　　）

  A.通常情况下，它们的单质均为气体

  B.它们在自然界中都存在游离态形式

  C.它们都有对应的含氧酸

  D.每种元素都只有一种氧化物

  开始考试练习点击查看答案
• 102下列关于碳族元素的叙述，不正确的是（　　）

  A.碳族元素位于元素周期表的ⅣA族，原子最外层有4个电子

  B.随着核电荷数的递增，非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强

  C.随着核电荷数的递增，单质的熔沸点逐渐升高

  D.随着核电荷数的递增，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

  开始考试练习点击查看答案
• 103下列表达方式错误的是（　　）

  A.H﹕Cl

  B.

  C.188O

  D.O=C=O

  开始考试练习点击查看答案
• 104对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）

  A.碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3

  B.第一电离能：Na＜Mg＜Al

  C.电负性：Na＞Mg＞Al

  D.离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+

  开始考试练习点击查看答案
• 105元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法错误的是（　　）

  A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y

  B.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

  C.由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S

  D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2

  开始考试练习点击查看答案
• 106下列各组物质的性质比较，正确的是（　　）

  A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

  B.氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O

  C.碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2

  D.氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

  开始考试练习点击查看答案
• 107能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是（　　）

  A.A原子得到电子的数目比B原子少

  B.A元素的最高正价比B元素的最高正价要高

  C.气态氢化物的稳定性：A比B强

  D.A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质

  开始考试练习点击查看答案
• 108运用元素周期律分析下面的推断正确的是（　　）

  A.铍（Be）是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

  B.砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀

  C.硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸

  D.硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

  开始考试练习点击查看答案
• 109下列关于同主族元素的说法中错误的是（　　）

  A.同主族元素随原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强

  B.同主族元素随原子序数递增，单质氧化性逐渐增强

  C.同主族元素原子最外层电子数都相同

  D.同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大

  开始考试练习点击查看答案
• 110下列排列顺序正确的是（　　）

  A.粒子半径：Al＞Mg＞F-

  B.热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

  C.酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

  D.碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH

  开始考试练习点击查看答案