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高考化学物质结构和元素周期律练习12

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试卷介绍

高考化学物质结构和元素周期律练习12

试卷预览

  • 61氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是

    A.一个D2O分子所含的中子数为8

    B.NH3的结构式为

    C.HCl的电子式为

    D.热稳定性:H2S>HI

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  • 62短周期元素X、Y、Z、R原子序数依次增大,X与R同主族,Y最外层电子数是次外层的一半,X与R的原子序数之和比Z的原子序数大10。下列说法正确的是

    A.X与Y可形成YX2型化合物

    B.离子半径 X > Z

    C.最高价氧化物对应水化物的酸性 Y>Z

    D.气态氢化物的稳定性 X> Y

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  • 63下列事实中能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的是

    A.单质甲能与乙的盐溶液反应

    B.甲、乙两元素同主族,且甲的原子半径小于乙的原子半径

    C.甲、乙两元素位于同一短周期,且甲的原子序数小于乙的原子序数

    D.等物质的量的两单质分别与氯气反应,甲失去的电子数比乙失去的电子数多

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  • 64部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表,判断以下叙述不正确的是

    A.氢化物的稳定性为:H2T>H2R

    B.室温下,L和M的单质均能溶于浓硝酸

    C.离子半径的大小顺序为:rL2-<rT2-

    D.L、R两种元素的氧化物中所含化学键类型不相同

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  • 65有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2 -具有相同的电子层结构;离子半径Z2 -大于W-;Y是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是

    A.元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比可能为1:2或1:1

    B.元素Y、Z、W、M的氢化物热稳定性依次增强

    C.Z和M的化合物ZM2及M的某种单质的漂白原理相同

    D.化合物X2M2与Z2W2含有完全相同的化学键

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  • 66某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍,其质子数是最外层电子数的三倍,则该元素的原子核外各电子层上电子数是

    A.2,5

    B.2,7

    C.2,8,5

    D.2,8,7

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  • 67含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化学式是

    A.CH4

    B.CH2=CH2

    C.CO2

    D.N2

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  • 68X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1;W的质子数是X,Y,Z,M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

    A.原子半径:W>Z>Y>X>M

    B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

    C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体

    D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键

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  • 69在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中,分别加入足量的酸,在A中加入盐酸,B中加入稀硫酸。反应完全后,生成氢气的体积分别为V(A)和V(B),而且V(A)≠V(B)。若要确定反应生成物中A和B的化合价,至少还需知道的数据是 

    A.V(A):V(B)的值

    B.V(A)(或V(B))的值

    C.A(或B)的物质的量

    D.盐酸和硫酸的物质的量浓度

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  • 70X、Y、Z、W四种元素的质子数之和是35,X、Y是相邻周期的同主族元素,Z、W是相同周期的非金属元素,化合物ZW的相对分子质量是30,化合物YX的式量是40,则下列说法不正确的是

    A.X的最简单氢化物的稳定性比Y的强

    B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

    C.ZW是一种气体,不用排空气法收集,原因是ZW在空气中易被氧化

    D.YX构成的物质是一种硬度很高的新型材料

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