高考化学物质结构和元素周期律练习12

试卷预览

• 81处于同一周期的

  B.C.D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列说法中，正确的是①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小；③元素的第一电离能依次增大；④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。 A.①④ B.②④C.①③D.③④

  开始考试练习点击查看答案
• 82短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则

  A.原子半径：丙>丁>乙

  B.单质的还原性：丁>丙>甲

  C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

  D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

  开始考试练习点击查看答案
• 83随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是 

  A.I2、Br2 、Cl2、F2

  B.F2、Cl2、Br2、I2

  C.F-、Cl-、Br-、I-

  D.Li、Na、K、Rb

  开始考试练习点击查看答案
• 84几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 下列叙述中正确的是

  A.X、Y元素的金属性：X

  B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接反应生成ZW2

  C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

  D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

  开始考试练习点击查看答案
• 85元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

  A.同周期元素中X的金属性最强　

  B.原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-　

  C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高　

  D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

  开始考试练习点击查看答案
• 86下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素的原子中最外层电子数比其电子层数的3倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是 

  A.X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形

  B.X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子中Y半径最大

  C.最高价氧化物的水化物酸性最强的是A元素

  D.X的氢化物分子间含有氢键，因此X的热稳定性很大

  开始考试练习点击查看答案
• 87已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法正确的是 

  A.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

  B.在元素周期表中X位于Y的左面

  C.Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性

  D.X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

  开始考试练习点击查看答案
• 88某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和等于2，则该族元素最高价氧化物的水化物的分子式应是

  A.H2RO3

  B.H2RO4

  C.H3RO4

  D.HRO2

  开始考试练习点击查看答案
• 89我国古代四大发明中的黑火药为硝酸钾、硫横和木炭的混合物，黑火药发生爆炸的反应式为：2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑，下列有关叙述中正确的是　

  A.在黑火药爆炸的反应中，硝酸钾为氧化剂，硫磺和木碳为还原剂

  B.在黑火药爆炸的反应中，当有1molKNO3反应时，转移电子的总物质的量为5mol

  C.三种反应物可以形成三种不同类型的晶体，三种生成物可以形成两种不同类型的晶体

  D.在K2S晶体中，K+与S2-电子层结构相同，但K+半径大于S2-半径

  开始考试练习点击查看答案
• 90根据以下事实得出的判断一定正确的是

  A.A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

  B.的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的小

  C.A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大

  D.HA的酸性比HB的强，则在相同条件下等浓度的HA溶液pH比HB溶液的小

  开始考试练习点击查看答案