在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸。反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），而且V（A）≠V（B）。若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是 

试卷相关题目

• 1X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；W的质子数是X,Y,Z,M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

  A.原子半径：W>Z>Y>X>M

  B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

  C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体

  D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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• 2含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化学式是

  A.CH4

  B.CH2=CH2

  C.CO2

  D.N2

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• 3某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，其质子数是最外层电子数的三倍，则该元素的原子核外各电子层上电子数是

  A.2,5

  B.2,7

  C.2,8,5

  D.2,8,7

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• 4有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2 -具有相同的电子层结构；离子半径Z2 -大于W-；Y是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是

  A.元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比可能为1：2或1：1

  B.元素Y、Z、W、M的氢化物热稳定性依次增强

  C.Z和M的化合物ZM2及M的某种单质的漂白原理相同

  D.化合物X2M2与Z2W2含有完全相同的化学键

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• 5部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，判断以下叙述不正确的是

  A.氢化物的稳定性为：H2T＞H2R

  B.室温下，L和M的单质均能溶于浓硝酸

  C.离子半径的大小顺序为：rL2-＜rT2-

  D.L、R两种元素的氧化物中所含化学键类型不相同

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• 6X、Y、Z、W四种元素的质子数之和是35，X、Y是相邻周期的同主族元素，Z、W是相同周期的非金属元素，化合物ZW的相对分子质量是30，化合物YX的式量是40，则下列说法不正确的是

  A.X的最简单氢化物的稳定性比Y的强

  B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

  C.ZW是一种气体，不用排空气法收集，原因是ZW在空气中易被氧化

  D.YX构成的物质是一种硬度很高的新型材料

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• 7X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素。X元素原子最外层电子数比次外层电子数多1；Z与Y相邻，Z比Y的电子数多8；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法正确的是

  A.原子半径Y > Z > W

  B.Y、Z和W三种元素位于同一周期

  C.Y元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

  D.Y、Z的最高正价与最低负价绝对值之和均为8

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• 8下列说法不正确的是

  A.CCl4分子中各原子均为8电子稳定结构

  B.同周期主族元素的最高正价逐渐升高

  C.原子序数为13的元素位于元素周期表的第13纵行

  D.若短周期元素X、Y的简单离子（X2-、Y+）具有相同的电子层结构，则两元素一定不在同一周期

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• 9根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是

  A.离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+

  B.原子半径：Ca＞S＞Cl

  C.酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4

  D.热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se

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• 10图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是

  A.非金属性：Y>Z>M

  B.原子半径：M>Z>Y

  C.气态氢化物的稳定性：Y

  D.ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8e-稳定结构

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