高考化学物质结构和元素周期律练习10

试卷预览

• 31下列各组中化合物性质的比较，不正确的是

  A.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

  B.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

  C.稳定性：PH3>H2S>HCl

  D.非金属性：F>O>S

  开始考试练习点击查看答案
• 32下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是

  A.CsI

  B.NaF

  C.LiI

  D.KCl

  开始考试练习点击查看答案
• 33已知

  B.C.D.E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A.E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A.元素A.B组成的化合物常温下一定呈气态 B.一定条件下，元素C.D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C.工业上常用电解法制备元素C.D.E的单质 D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

  开始考试练习点击查看答案
• 34亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是

  A.Li2NH中N的化合价是－1

  B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

  C.Li+和H+的离子半径相等

  D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

  开始考试练习点击查看答案
• 35下图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是

  A.Si

  B.Al

  C.F

  D.S

  开始考试练习点击查看答案
• 36下列关于微粒半径的说法中正确的是

  A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径

  B.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同

  C.质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大

  D.原子序数越大，原子半径越大

  开始考试练习点击查看答案
• 37能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是

  A.氮气在常温下是气体，而磷的单质是固体

  B.N2不能在空气中燃烧，而磷能在空气中燃烧

  C.NH3极易溶于水，而PH3难溶于水

  D.NH3在空气中不可燃，而PH3可燃

  开始考试练习点击查看答案
• 38关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是

  A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

  B.按原子的电子构型，可将周期表分为5个区

  C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

  D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

  开始考试练习点击查看答案
• 39有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是[     ]

  A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

  B.W、Z、M元素的氢化物沸点依次降低

  C.元素X、Y、Z、W的单质属于同种类型的晶体

  D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

  开始考试练习点击查看答案
• 40下列叙述中正确的是

  A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

  B.同一周期的元素，原子半径越小越容易失去电子

  C.同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

  D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

  开始考试练习点击查看答案