高考化学物质结构和元素周期律练习10

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• 11短周期主族元素

  B.C.D的原子序数依次增大，A.B.C原子的最外层电子数之和为12，B.C.D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A.元素A.C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 B.元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C.元素B和D能形成BD2型的共价化合物 D.D的单质有毒，且有漂白性

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• 12X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。下列说法正确的是

  A.还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物

  B.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

  C.YX、MY都是含有极性键的极性分子

  D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

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• 13下列递变规律不正确的是

  A.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱

  B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱

  C.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强

  D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强

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• 14下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

  A.BF3

  B.H2O

  C.SiCl4

  D.PCl5

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• 15短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

  A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

  B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ

  C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

  D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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• 16下列有关结构和性质的说法中，正确的是

  A.元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl> H2S

  B.碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键

  C.同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同

  D.Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg> Al> Na

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• 17下列各组元素性质的递变情况错误的是

  A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

  B.P、S、Cl元素最高正价依次升高

  C.N、O、F电负性依次增大

  D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

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• 18具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为

  A.1s22s22p63s1

  B.1s22s22p63s23p64s1

  C.1s22s22p63s2

  D.1s22s22p63s23p64s2

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• 19J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是

  A.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键

  B.工业上用电解M和T组成的化合物来制备M

  C.R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

  D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

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• 20X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是

  A.原子半径：W>Z>Y>X

  B.简单气态氢化物的稳定性：Y>Z

  C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

  D.四种元素的单质中，Z的熔沸点最高

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