高考化学物质结构和元素周期律练习10

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• 61X，Y，Z是3种短周期元素，其中X，Y位于同一主族，Y，Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

  A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z

  B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H 3YO 4

  C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

  D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

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• 62下列说法正确的是[     ]

  A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

  B.非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

  C.同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单离子的半径逐渐增大

  D.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高

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• 63下列有关元素的叙述中，可肯定是主族元素的是

  A.最高价氧化物对应水化物是酸的元素

  B.原子电子层结构中次外层为8个电子的元素

  C.最高正化合价为+7价的元素

  D.原子电子层结构中最外层为5个电子的元素

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• 64X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是

  A.YnZ的气态氢化物，前者更稳定

  B.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强

  C.X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键

  D.Y、W的单质，均可通过电解的方法获得

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• 65有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示下列各项中正确的是

  A.a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

  B.第二组物质只表现氧化性，不表现还原性

  C.第三组物质中c的沸点最高，是因为c分子内存在氢键

  D.第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se> H2Te

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• 66短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

  A.元素Z位于元素周期表中第3周期第ⅠA族

  B.原子半径的大小顺序为：rW> rZ >rY> rX

  C.Y、W元素的氢化物，其化学式都为H2R

  D.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都相同

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• 67已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法不正确的是

  A.第一电离能Y小于X

  B.气态氢化物的稳定性：HmY强于HmX

  C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y的

  D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

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• 68短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是

  A.原子半径：丙<丁<戊

  B.金属性：甲>丙

  C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊

  D.最外层电子数：甲>乙

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• 69电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是 [     ]

  A.原子半径 X＞Y＞Z

  B.气态氢化物稳定性X＞Y＞Z

  C.元素原子得电子能力X＞Y＞Z

  D.单质与氢气反应难易X＞Y＞Z

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• 70已知主族元素

  B.C.D的离子。aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（n为正整数） A.原子序数a>b>c>dB.离子半径A(n+1)+>Bn+>C(n+1)->Dn-C.单质的还原性B>A，单质的氧化性D>CD.离子还原性A(n+1)+>Bn+，离子的氧化性C(n+1)->Dn-

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