高考化学物质结构和元素周期律练习8

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• 61门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是

  A.X单质不易与水反应 　　　　　　 　　

  B.XO2可被碳或氢还原为X 　

  C.XCl4的沸点比SiCl4的高 　　　　　　　

  D.XH4的稳定性比SiH4的高

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• 62有一种碘和氧的化合物称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是（氯酸钾的化学式为KClO3）

  A.I2O4

  B.I3O5

  C.I4O7

  D.I4O9

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• 63有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为

  A.C和Al

  B.N和Be

  C.Si和B

  D.Mg和S

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• 64根据相关的化学原理，下列判断正确的是

  A.由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S

  B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2

  C.若A2＋2D-＝2A-＋D2，则氧化性：D2＞A2

  D.若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径：R2-＞M+

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• 65下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

  A.①②

  B.①③

  C.②④

  D.③④

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• 66下列比较正确的是

  A.熔沸点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石

  B.熔沸点：MgO＞NaCl＞KCl

  C.熔沸点：Na＞Mg＞Al 　　

  D.熔沸点：O2＞I2＞Hg

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• 67下列叙述中，不正确的是 ①熔点：金刚石>晶体硅>单质硫②气态氢化物稳定性：H2O>HF>H2S③同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N ⑤Ⅵ

  A.ⅦA族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 A.①②③

  B.②③④

  C.②④⑤

  D.①③⑤

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• 68已知

  B.C.D.E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B.C同周期，D.E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A.B.C.D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A.B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是 A.原子半径：D＞E＞B＞C＞A B.热稳定性：EA4＞A2C C.单质D可用海水作原料获得 D.化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同

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• 69在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

  A.熔点：

  B.水溶性：

  C.沸点：乙烷>戊烷>丁烷

  D.热稳定性：

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• 70下列叙述正确的是

  A.同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大

  B.VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

  C.室温时，零族元素的单质都是气体

  D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等

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