门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是

试卷相关题目

• 1已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是

  A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

  B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

  C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

  D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

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• 2X、Y、Z、W、R是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，X与R，Y与W分别同主族，乙原子最外电子数是W原子最外层电子数的一半，X与Y可形成X2Y和X2Y2两种液态化合物。下列说法不正确的是

  A.原子半径：R>Z>W>Y>X

  B.离子半径：X、Z、Y、W、R依次增大

  C.热稳定性：X2Y>X2W

  D.由X、Y、Z、W、R五种元素组成的一种化合物可作净水剂

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• 3已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列有关说法正确的是

  A.Y的化学活泼性一定比W强

  B.Y元素的原子半径可能比X元素的小

  C.Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强

  D.Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍

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• 4下列物质的性质比较，正确的是

  A.气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

  B.碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

  C.非金属性： P＞S＞Cl

  D.酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

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• 5下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

  A.NaF

  B.MgI2

  C.NaI

  D.KBr

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• 6有一种碘和氧的化合物称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是（氯酸钾的化学式为KClO3）

  A.I2O4

  B.I3O5

  C.I4O7

  D.I4O9

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• 7有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为

  A.C和Al

  B.N和Be

  C.Si和B

  D.Mg和S

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• 8根据相关的化学原理，下列判断正确的是

  A.由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S

  B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2

  C.若A2＋2D-＝2A-＋D2，则氧化性：D2＞A2

  D.若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径：R2-＞M+

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• 9下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

  A.①②

  B.①③

  C.②④

  D.③④

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• 10下列比较正确的是

  A.熔沸点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石

  B.熔沸点：MgO＞NaCl＞KCl

  C.熔沸点：Na＞Mg＞Al 　　

  D.熔沸点：O2＞I2＞Hg

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