高考化学物质结构和元素周期律练习7

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• 111不定项 x、y、z为短周期元素，z原子最外层电子数等于x、y原子最外层电子数之和，且z-离子比x的阳离子多三个电子层。下列推断不符合事实的是

  A.y的离子半径一定大于z的离子半径

  B.x、y都是非金属元素

  C.y与z原子间只能形成分子晶体

  D.y的氢化物沸点可能比z的氢化物沸点高

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• 112a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且阳离子所带正电荷数a>b，原子半径c>d。则四种元素的原子序数的关系是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 113根据元素周期律分析下面的推断正确的是 ①铍（Be）的最高价氧化物的水化物可能具有两性②钛与铝是同族元素，性质相同③砹（At）为有色固体，Hat不稳定④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体⑥硒化氢（H2Se）比H2S稳定

  A.①③⑤

  B.②④⑤

  C.①②③④

  D.②④⑥

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• 114X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是

  A.原子半径：X＞Y＞Z

  B.元素的非金属性：X＞Y＞Z

  C.气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z

  D.原子序数：Z＞Y＞X

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• 115下列比较错误的是

  A.原子半径：N>O>F

  B.酸性强弱：HNO3>H3PO4>H2SO4

  C.碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2

  D.氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S

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• 116同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述一定正确的是

  A.单质的金属性：

  B.元素的最高化合价：

  C.单质的氧化性：

  D.原子的最外层电子数：

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• 117下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

  A.酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4

  B.原子半径大小：Na＞S＞O

  C.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

  D.金属性强弱：Ca＞Mg＞Al

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• 118X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

  A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

  B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

  C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

  D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

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