高考化学物质结构和元素周期律练习7

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• 101元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是

  A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

  B.元素原子的电子层数呈周期性变化

  C.元素的化合价呈周期性变化

  D.元素原子半径呈周期性变化

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• 102下列元素中非金属性最强的是

  A.C

  B.N

  C.F

  D.O

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• 103a、b、c、d均为短周期元素，a的原子结构示意图为，元素b形成的单质可以与CO2发生置换反应，原子序数b < c < a，b与d形成的化合物的电子式为。下列比较中正确的是 

  A.原子半径c < d

  B.四种元素在同一周期

  C.气态氢化物的稳定性a < d

  D.最高价氧化物对应的水化物的碱性b < c

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• 104下列叙述正确的是

  A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

  B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

  C.同一主族元素的氢化物相对分子质量越大，它的沸点一定越高

  D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

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• 105X、Y、Z是第三周期的金属元素，原子序数依次增大，下列叙述正确的是

  A.单质与水反应的快慢：Z>Y>X

  B.原子半径的大小：X>Y>Z

  C.金属性的强弱：X>Y>Z

  D.氢氧化物的碱性强弱：Z>Y>X

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• 106X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素，可能的组合是

  A.C.Si、Mg

  B.Li、

  C.Si、MgB.Li、C.Mg C.C.Mg、Li

  D.C.O、Mg

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• 107下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

  A.L2+与R2-的核外电子数相等

  B.L与T形成的化合物具有两性

  C.氢化物的稳定性为H2T＜H2R

  D.L和Q失电子能力大小比较是Q＜L

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• 108下列说法中，正确的是

  A.在四种元素中，最高正化合价数值最大的是P

  B.在N、F.Mg、Cl四种元素中，原子半径最小的是Mg

  C.原子序数从3-10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增

  D.SiH4（硅烷）比CH4稳定

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• 109已知X．Y．Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是

  A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

  B.非金属活泼性：Y＜X＜Z

  C.原子半径：X＞Y＞Z

  D.原子序数：Z＞Y＞X

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• 110下列各组性质比较中正确的是

  A.酸性：HF>HCl>HBr>HI

  B.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

  C.还原性：S2->Se2->Br->Cl-

  D.碱性：NaOH>KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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