a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且阳离子所带正电荷数a>b，原子半径c>d。则四种元素的原子序数的关系是

试卷相关题目

• 1不定项 x、y、z为短周期元素，z原子最外层电子数等于x、y原子最外层电子数之和，且z-离子比x的阳离子多三个电子层。下列推断不符合事实的是

  A.y的离子半径一定大于z的离子半径

  B.x、y都是非金属元素

  C.y与z原子间只能形成分子晶体

  D.y的氢化物沸点可能比z的氢化物沸点高

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• 2下列各组性质比较中正确的是

  A.酸性：HF>HCl>HBr>HI

  B.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

  C.还原性：S2->Se2->Br->Cl-

  D.碱性：NaOH>KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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• 3已知X．Y．Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是

  A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

  B.非金属活泼性：Y＜X＜Z

  C.原子半径：X＞Y＞Z

  D.原子序数：Z＞Y＞X

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• 4下列说法中，正确的是

  A.在四种元素中，最高正化合价数值最大的是P

  B.在N、F.Mg、Cl四种元素中，原子半径最小的是Mg

  C.原子序数从3-10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增

  D.SiH4（硅烷）比CH4稳定

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• 5下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

  A.L2+与R2-的核外电子数相等

  B.L与T形成的化合物具有两性

  C.氢化物的稳定性为H2T＜H2R

  D.L和Q失电子能力大小比较是Q＜L

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• 6根据元素周期律分析下面的推断正确的是 ①铍（Be）的最高价氧化物的水化物可能具有两性②钛与铝是同族元素，性质相同③砹（At）为有色固体，Hat不稳定④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体⑥硒化氢（H2Se）比H2S稳定

  A.①③⑤

  B.②④⑤

  C.①②③④

  D.②④⑥

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• 7X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是

  A.原子半径：X＞Y＞Z

  B.元素的非金属性：X＞Y＞Z

  C.气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z

  D.原子序数：Z＞Y＞X

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• 8下列比较错误的是

  A.原子半径：N>O>F

  B.酸性强弱：HNO3>H3PO4>H2SO4

  C.碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2

  D.氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S

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• 9同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述一定正确的是

  A.单质的金属性：

  B.元素的最高化合价：

  C.单质的氧化性：

  D.原子的最外层电子数：

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• 10下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

  A.酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4

  B.原子半径大小：Na＞S＞O

  C.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

  D.金属性强弱：Ca＞Mg＞Al

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