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下列叙述,能肯定某化学平衡发生移动的是

发布时间:2021-09-16

A.反应混合物浓度的改变

B.反应混合物百分含量的改变

C.正逆反应速率的改变

D.反应物转化率的改变

试卷相关题目

  • 1110 mLN 2和130 mLH 2在一定条件下化合生成氨,当达到平衡时混合气体的总体积变为220 mL,则生成氨气

    A.10 mL

    B.20 mL

    C.30 mL

    D.40 mL

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  • 2下列说法正确的是

    A.反应2A(g) + B(g) =3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的ΔH<0

    B.常温下,将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

    C.常温下,H2CO3分子不可能存在于pH=8的碱性溶液中

    D.在合成氨工业中,移走NH3可增大正反应速率,提高原料转化率

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  • 3下列情况不能用勒夏特列原理解释的是

    A.新制的氯水受光照,溶液酸性增强

    B.用浓氨水和NaOH固体快速制取氨气

    C.向红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体,溶液颜色加深

    D.合成氨工业中采用500℃的高温以提高单位时间内NH3的产量

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  • 4下列事实不能用平衡移动原理解释的是

    A.将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

    B.CaCO3不易溶于水,易溶于盐酸

    C.在AgNO3溶液中先加入NaCl溶液,产生白色沉淀,再加入Na2S溶液,观察到白色沉淀转化成黑色沉淀

    D.钢铁在潮湿的空气中容易生锈

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  • 5利用原料气在合成塔中合成NH 3,为加快正反应速率,且提高N 2的转化率所采取的措施是

    A.加压

    B.移走氨气

    C.使用催化剂

    D.充入N2

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  • 6在100℃时,把0.5 molN 2O 4(g)通入体积为5 L的真空密闭容器中,立即出现棕色;反应进行到2 s时,NO 2的浓度为0.02 mol·L -1.在60 s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是

    A.前2 s,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1

    B.在2 s末体系内的压强为开始时的1.1倍

    C.在平衡时体系内含N2O40.25 mol

    D.平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率

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  • 7合成氨反应在一定条件下向密闭容器中加入x molN 2和y molH 2.达到平衡时,生成z molNH 3,则N 2的转化率为

    A.(z/50)%

    B.(25z/x)%

    C.(z/25x)%

    D.(50z/x)%

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  • 8下列影响因素中,既不能改变反应速率常数,也不能改变平衡常数的是

    A.温度

    B.催化剂

    C.浓度

    D.固体表面性质

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  • 9有温度相同、体积也相同的三个密闭容器a、b、c,今在a中充入1molN 2和3molH 2,在b中充入3molNH 3,在c中充入2molN 2和6molH 2,经过足够长时间后,三容器均达到平衡状态,则平衡时三个容器中NH 3的体积百分含量最大的是

    A.a大

    B.b大

    C.c大

    D.无法确定

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  • 10某化学反应在任何条件下一定能自发进行的是

    A.ΔH>0;ΔS>0

    B.ΔH>0;ΔS<0

    C.ΔH<0;ΔS>0

    D.ΔH<0;ΔS<0

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