高考化学化学基本理论其它练习1

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• 101把100mL6mol/LH 2SO 4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H 2的总量，可以在反应物中加入适量的

  A.Na2CO3固体

  B.NaOH固体

  C.硫酸钾溶液

  D.硫酸钠固体

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• 102对反应4A+5B＝4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是

  A.v (A)=0.40mol?L-1?s-1

  B.v (B)=0.48mol?L-1?s-1

  C.v (C)=0.36mol?L-1?s-1

  D.v (D)=0.55mol?L-1?s-1

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• 103反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为

  A.v(B)=0.075mol/（L· s）

  B.v(A)= 0.030mol/（L ·s）

  C.v(C)=0.040mol/（L· s）

  D.v(D)=0.060mol/（L· s）

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• 104实验室欲快速制取氢气，最好的方法应该用

  A.纯锌和稀硫酸反应

  B.纯锌与浓硫酸反应

  C.粗锌(含铅、铜等杂质)与稀硫酸反应

  D.粗锌与稀硝酸反应

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• 105反应4NH 3(g)+5O 2(g)＝4NO(g)+6H 2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH 3减少了0.12 mol．则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是

  A.NO：0.001 mol·L-1

  B.H2O：0.002 mol·L-1

  C.NH3：0.002 mol·L-1

  D.O2：0.001 mol·L-1

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• 106在下列过程中，需要增大化学反应速率的是

  A.钢铁腐蚀

  B.食物腐败

  C.塑料老化

  D.工业合成氨

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• 107在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是

  A.υA= 0.5mol/（L·s）

  B.υB= 0.3mol/（L·s）

  C.υC= 0.8mol/(L·s)

  D.υD= 1.0mol/(L·s)

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• 108下列各组溶液同时开始混合，哪组最先出现浑浊

  A.10℃，5 mL0.1 mol·L-1Na2S2O3(aq)+5 mL0.1 mol·L-1H2SO4(aq)

  B.10℃，10 mL0.05 mol·L-1Na2S2O3(aq)+10 mL0.1 mol·L-1H2SO4(aq)

  C.20℃，5 mL0.1 mol·L-1Na2S2O3(aq)+5 mL0.1 mol·L-1H2SO4(aq)

  D.10℃，5 mL0.05 mol·L-1Na2S2O3(aq)+5 mL0.05 mol·L-1H2SO4(aq)

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• 109用3 g铁屑与适量1 mol/L稀硫酸反应制取H 2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入适量1 mol/L硫酸 ②改用3 mol/L硫酸 ③改用3 g铁粉 ④适当升高温度 ⑤加几滴CuSO 4溶液 ⑥用浓硫酸代替1 mol/L稀硫酸

  A.①②④⑤

  B.②③④⑤

  C.①③④⑤

  D.②③④⑤⑥

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• 110在2 L的密闭容器里充入4 molN 2和6 molH 2，在一定条件下使其反应，5 min后测得反应混合物中NH 3占25％(体积分数)，则此时用氮气表示反应速率为(       )mol/Lmin

  A.0.05

  B.0.1

  C.0.125

  D.0.25

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