高考化学化学反应与能量练习42

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• 31T℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是   

  A.此时水的离子积Kw=1×10－12

  B.水电离出的c(H＋)=1×10－10 mol/L

  C.水的电离度随温度升高而增大

  D.若加入等体积pH=12的NaOH溶液，溶液呈中性

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• 32下列叙述正确的是

  A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

  B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

  C.0.2 mol?L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1

  D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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• 33下列操作中，能使电离平衡H 2O H ＋＋OH －，向右移动且溶液呈碱性的是（    ）

  A.向水中加入NaHSO4溶液

  B.向水中加入少量金属钠

  C.向水中加入NaOH溶液

  D.将水加热到100℃，使pH＝6

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• 34未来氢气将作为新能源的优点的是（    ） ①燃烧时发生氧化反应         ②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源         ④燃烧时放出大量热量

  A.①②③

  B.①②④

  C.①③④

  D.②③④

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• 35已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10 -10 mol/L、K a(HF)＝6.8×10 -4 mol/L、K a(CH 3COOH)＝1.8×10 -5 mol/L、K a(HNO 2)＝6.4×10 -6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（   ）

  A.HCN

  B.CH3COOH

  C.HF

  D.HNO2

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• 36已知：H +(aq)+OH - (aq)＝H 2O(l) △H="-57.3" kJ·mol —1，分别向1L0.5moL .L -1的KOH溶液中加入①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H 1、△H 2、△H 3，他们的关系正确的是（　　　）

  A.△H1　>△H3　="-57.3" kJ·mol—1>△H2　

  B.△H2　<△H1　="-57.3" kJ·mol—1<△H3

  C.△H1　>△H3　>△H2="-57.3" kJ·mol—1　

  D.△H2　<△H3　="-57.3" kJ·mol—1<△H2

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• 37下列说法中，能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是  ①燃烧时发生氧化反应 ②乙醇是一种可再生能源 ③燃烧时放出大量热能 ④充分燃烧的产物不污染环境

  A.①②③

  B.①②④

  C.①③④

  D.②③④

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• 38用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（  ）

  A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

  B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

  C.锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度

  D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

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• 39已知1 mol NaOH与HCl完全反应放出57.4 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　)

  A.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋28.7 kJ/mol

  B.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－28.7 kJ/mol

  C.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.4 kJ/mol

  D.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol

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• 40下列溶液一定是碱性的是（   ）

  A.pH＝8的某电解质的溶液

  B.c(OH-)＞1×10-7mol/L

  C.溶液中含有OH-

  D.溶液中c(OH-)＞c(H+)

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