高考化学化学反应与能量练习41

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• 31常温下，将0.1 mol·L -1NaOH溶液与0.06 mol·L -1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

  A.1.7

  B.2.0

  C.12.0

  D.12.4

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• 32属于电解质，且溶于水时会影响水的电离平衡的是

  A.氯气

  B.二氧化碳

  C.碘化钾

  D.醋酸钠

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• 33某温度时，水的Kw=1.0×10 -12。则在该温度时，PH=7的溶液（）

  A.呈碱性

  B.呈中性

  C.呈酸性

  D.无法确定

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• 3425℃时，将10 mL 0．10 mol/LHA溶液和10 mL 0．10 mol/L HB溶液分别与10 mL 0．10 mol/L NaHCO 3溶液混合．实验测得产生的CO 2的体积（V）随时间（t）变化的示意图如题13图所示，下列说法正确的是

  A.反应结束后，两溶液中c(A一）> c（B—）

  B.pH=5.3的NaA与HA的混合溶液中，c（Na+）

  C.中和体积相同、pH相同的HA和HB溶液，所消耗NaOH的物质的量后者多

  D.在同体积同浓度的NaA和NaB溶液中前者的离子总数比后者多

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• 35柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH －）是

  A.0.1 mol/L

  B.1×10－3mol/L

  C.1×10－7mol/L

  D.1×10－11mol/L

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• 36常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

  A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

  B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

  C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)

  D.0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)

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• 37以下说法中能证明某无色透明液体为纯净的水的是（ ）

  A.测得该液体pH=7

  B.电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1

  C.能溶解许多无机物和有机物

  D.在1.01×105Pa压强下测得沸点为373.15K

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• 38下列化学式表示的粒子对H 2O的电离平衡不产生影响的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 39室温下，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH －。下列叙述正确的是

  A.将水加热，平衡向正向移动，Kw不变

  B.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆向移动，c(OH－)增大

  C.新制氯水久置后，水的电离平衡向正向移动，c(OH－)增大

  D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正向移动，Kw增大

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• 40若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为(　　)

  A.10∶1

  B.5∶1

  C.1∶1

  D.1∶10

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